（全国通用版）2018-2019版高中化学第一章物质结构元素周期律测评新人教版必修2

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1、第一章物质结构元素周期律测评（时间:90分钟满分：100分）第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分,每个小题只有一个选项符合题意）1.（2018全国I）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价解析根据“W与Z形成的化合物

2、可与浓硫酸反应，其主成物可腐蚀玻璃”可知，该牛成物为HF,则结合5与Y同族”及“队X、Z最外层电子数之和为10”可推知用为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为Ca元素。常温常压下，金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐，其溶液呈中性,C项错误;F无正价，而01的最高价为+7价,D项错误。答案B2.（2018全国II）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数

3、相同。下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸解析根据题给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、0、Na、Cl四种元素。0与N可形成20、NO.N20：,、W）2、N20（、N205等多种氧化物,0与丸可形成Na20>Na202两种化合物,0与Cl可形成CL0、C102>CI2O5、CI2O7等多种氧化物,A项正确;恥02中既有离子键又有共价键,B项错误

4、;C「和屮、02N*电子层结构不同,C项错误;W的氧化物的水化物HN03是强酸、HN02是弱酸,D项错误。答案A3.CJ导学号66474987（2017全国I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C・Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊

5、试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析W的简单氢化物可用作制冷剂，可知W为N;Y的原子半径是短周期主族元素中半径最大的，可知¥为Na;X.Y和Z组成的盐溶于水后，加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生,可知此盐为Na2S203,即X为0,Z为S。0的非金属性比N的强，则氏0的热稳定性比NIL的强，故A项正确;与02的电子层结构相同,B项正确;Na2S的水溶液因水解呈碱性，故C项错误;S与0同主族，与Na同周期,D项正确。答案C1.（」导学号66474988（2017全国II）a、b、c、d

6、为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与3同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析由于都是主族元素，故a原子核外电子总数只能是&a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为A1,则b为丸或Mg元索;d与3同族，则d为硫元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多,原子

7、半径越大，故原子半径:Na（或Mg）>Al>S>0,A项错误;4种元素中Na（或Mg）的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于02的,D项错误。答案B2.CD导学号66474989（2017江苏化学）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、7处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径:r（X）

8、氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析地壳中含量最多的元素为0,则Z为0,Y为N,X为II,短周期中金屈性最强的元素为Na,则W为Na。A项，原子半径:Na>N>0>H,错误;B项,NaOH为强碱，错误;C项,元素非金属性:0>N,则单质的氧化性：。2（或03）>N2,错误;D项,H、N和0可以组成共价化合物HNO：b也可以组成离子化合物NH4NO3,正确。答案D3.（J导学号66