（全国通用版）2018-2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律第2课

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1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后篇巩固提升基础巩固1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化解析元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中，

2、同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。答案B2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析第三周期的A1元素，既有金属性，又有非金属性,A错误;H•最外层无电子丄i•最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都

3、达到8电子稳定结构,C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同,D错。答案B3•己知披（Be）的原子序数为4。下列对披及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铁的原子半径小于硼的原子半径B.氯化彼难溶于水C.氢氧化披的碱性比氢氧化钙的弱D.单质披与冷水反应迅速产生氢气解析皱在硼的左边，因此原子半径比硼大,A项错误;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B项错误;铁在钙的上方，金属性弱,氢氧化彼的碱性比氢氧化钙的弱,C项止确；单质彼的金属性比镁弱，镁与冷水反应缓慢，彼一定不能与冷水迅速反应,D项错误。答案C4•镣是1871年

4、俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镣的原子序数为31,属IIIA族。稼的熔点为29.78°C,沸点高达2403°C。镣有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120°CO由此判断下列有关稼的性质及其用途的叙述不正确的是（）A.镣是制造高温温度计的上佳材料B.稼能溶于强酸和强碱中C.镣与锌、锡、钮等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来镣成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了傢的导电性介于导体和绝缘体之间的性质解析稼的熔点为29.78°C,沸点高达240

5、3°C;镣有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120°C,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，稼是“类铝”元素,所以镣能溶于强酸和强碱屮，镣是电的良导体而不是半导体，即B正确,D不正确。答案D5.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（）A.该元素在第三周期第IVA族B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位

6、解析核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第IVA族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位,其氧化物二氧化硅能与氟化蛍反应，能与强碱盘氧化钠溶液反应,A、B、D正确,C错误。答案C6.（一）导学号66474035X.Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少E下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱

7、到强的顺序为ZY>Z解析X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,Z为磷。它们在周期表中的位置如图：P2。元素非金属性由弱到强的顺序为PS

8、>0,D项错误。答案A3L1A37.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表屮相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）