（全国通用版）2018-2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课

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1、第2课时元素的性质与原子结构课后篇巩固提升基础巩固1.根据元素性质的递变规律，在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置，最好的是（）刪根据元素性质的递变规律，钾比钠要活泼，钾与H.0反应比钠与水反应更剧烈，能使产生的出燃烧并发生轻微爆炸，为防止液体溅出，需在反应器口部盖上玻璃片。答案

2、b2.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小壓物质的活泼性是由其原子是

3、否易得、失电子这一根本性质决定的。ggc3.下列说法中不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.原子半径:LiNa>Li,但K不能置换出NaCl溶液屮的钠,而是先与H20反应，故B项错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs,所以C项正确；原子半径:Li

4、关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤画F2、CL、Br2.I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子FlClBrT的还原性依次增强,故①叙述错误，⑤叙述正确;庄、CL、Br2>I2的颜色由淡黄绿色一黄绿色一深红棕色一紫黑色逐渐加深,②叙述正确;HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,③叙述错误;F2、Cl2>Bn.I2在通常情况下其状态变化为气一液

5、〜固，则沸点逐渐升高,④叙述正确,C正确。5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是（）A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中，氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.澳单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析

6、由于Cl比Br非金属性强，故C12与H20的反应比业2与H20的反应更剧烈，故D项错误。1.关于卤素（用X表示）的下列叙述不正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2+I⑷一IIXO+II

7、X表示B.虽然C1的非金屈性比Br的强，但盐酸的酸性比氢澳酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2-12,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定亟F2与水反应不能用X2+H20—HXO+HX表示;蛍化物的酸性与非金属性的强弱没必然联系,由于在水中IIC1比IIBr难电离，故盐酸的酸性比氢漠酸的酸性弱；卤素原子半径越小，非金属性越强，对应的氢化物越稳定。2.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与氢气化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高

8、价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤亟元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关,得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性:C1>S,④错;熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据,⑤错。答案

9、c□□S□□□□&三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）A.无法确定X、Y、Z各为何种元素B.均为非金属元素C.Y为氯元素D.X元素形成

10、的单质有很强的氧化性雁岡由于第一周期只有两种元素，故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.W的单质是典型的半导体材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>WC.最简单气态氢化物的热稳定性:X>WD.非金属性:X>W颐根据元素在周期表中的相对位置可判断W是第三周期元素,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W只能是P,所以Z是Si,X是N,Y是0。W是P,Z是硅，

11、硅属于典型的半导体材料,A项错误;非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W,B项正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则最简单气态氢化物的热稳定性:X>W,C项正确;X、W为第族元素，非金属性:X>W,D项正确。答案K9.下表为元素周期表的一部分。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIA11.■・①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬(1)表中元素的非金属性最强;元素的金属性最强;元素的单质室温下呈液态(填写元素符号)O(2)表中元素⑦的原子结构示意