九年级中考复习专题物质的分离除杂提纯与共存

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1、將质的分离、除杂、提纯与共存专题知识要点:1.除杂题：解答除朵质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。…:原则:①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。L耍领:①根据物理性质或化学性质的差界；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。学科王(5)吸收法：常用于气体的提纯。2.混合物的分离：(1)可溶性与难溶性物质的混合物—

2、—常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯;BaSOi和NgSO」的混合物。(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。女U：NaCl和KNOs的混合物。(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCL和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量NMO：,溶液，得到BaCO：,和NaCl溶液。BaCl2+Na2C0：FBaC03l+2NaClo将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl?溶液，CO?逸出。B

3、aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2f。最后分别将NaCl溶液和BaCL溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混仑物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是儿种物质用一定的方法分开，原混合物小各成分都必须保留。学科王3.相关物质的除杂1、H/HC1］通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH二N&C1+出02、COzEHCl］通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H£+C02t3、CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氢氧化

4、钠溶液：CO2+2NaOIl==Na2CO3+H2O4、C02［C0］通过灼热的氧化铜C0+Cu0^^Cu+C025、气体的干燥血OkCO［比0］可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和蛍氧化钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去如：h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氮氧化钠固体；C02(水蒸气)：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物C+02建C027、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO+H2S0-i====CuSOi+H,09、FeSO4(Cu

5、SO.,):加入足量的铁粉Fe+CuSO4===FeSO4+Cu10、NaCl(Na2C03):J[

6、入足量的盐酸N/COs+2HC1===2NaCl+H20+C02t11、NaCl(Na^SOO:加入足量的氯化顿溶液N^SCh+BaCl2====BaSO；I+2NaCl12、NaCl(NaOIl):加入足量的盐酸IIC1+NaOH====NaCl+H2013、NaOH(Na2C03)：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2+Na2C03===CaC031+2NaOH14、NaCl(CuSO,)：加入足量的氢氧化顿溶液Ba(OH)2+CuS04===

7、Cu(OH)2I+BaS04I15、NaN03(NaCl):加入足量的硝酸银溶液NaCl+AgNOs====AgClI+NaN0316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNOs(NaCl):冷却热饱和溶液。18>CaOlCag]只能锻烧(不可加盐酸)CaCOs包區CqO+CO?t注意：检验CaO是否含CaCO：<加盐酸:CoCO：汁211C1二二CaCL+FLO+CO?f(CO/的检验：先加盐酸，然示将产生的气体通入澄清石灰水。)_、选择题：1.(2013厦门市)下列依据实验冃的进行的实验设计，合理的是()选项实验冃的实验设计A从空气屮获取纯净

8、的氮气用硫燃烧除去空气屮的氧气B鉴别硕水和软水观察颜色或闻气味C除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D鉴别硝酸镀和氯化钠固体加适量的水溶解，测量询后温度变化2.(2013厦门市)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒梢除去衣服上的碘C.用洗洁精洗去餐具上的油脂D.用刷子刷除杯子上的污垢3.(2013兰州市)除去下列各物质屮混有的少量杂质，所用试剂不正确的是序号物质杂质所用试剂AN202灼热的铜网BCO2H20浓硫酸CCaOCaC03适量的稀盐酸DNaCl溶液Na2C03适量的稀盐酸4.(2

9、013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是()学科王5.（2013佛山市）要除去FeSO4溶液中少量的H2S