高中化学教案11

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1、高中化学教案第一部分化学（选修）第三册11．电解和电镀教案第一课时教学目标知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。科学思想：从实验现象分

2、析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】上节课我们学习思考，回答。复习巩固

3、原电池了原电池的有关知识，请大家回忆，的组成条件和电极反应构成原电池的条件是什么？观察现象：及原电池的两极判断方法。【总结】构成原电池的条件：1．电流表的指针发生偏移；1．活泼性不同的两个电极；2．电解质溶液；3．形成闭合电路；4．自发氧化还原反应。【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？教师活动学生活动设计意图2．碳棒上有红色物质生为电解CuCl2溶液成。的实验做对照。写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？2+Fe：Fe-

4、2e=Fe氧化反应C：Cu2++2e=Cu还原反应总反应方程式：2+2+Fe+Cu=Fe+Cu【设疑】设计三个实验分组实验。培养学生动手能力，调动学生学习积极【投影显示】观察实验现象，准确记性，培养观察能力，准录实验现象，汇报实验结果。确记录实验能力及团结合作精神。1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观回答：培养学生概括总察碳棒表面现象（图1）；结能力及口头表达能前两个实验碳棒上没有力。2．用导线连接碳棒后，再浸入明显变化，第三个实验通电一CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，

5、观察碳棒会儿发现，与电源负极相连的表面变化（图2）；一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物—氯气（Cl2）阴极产物—铜（Cu）3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。要求：操作规范，注意安全。【提问】三个实验的现象和结果如何？【评价】学生实验情况，对好

6、的给予表扬。【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【板书】电源负极-阴极电解池正极-阳极教师活动学生活动设计意图【质疑】为什么会有这样的结果？【提示】讨论提纲【投影显示】调动学生思维，1．通电前溶液中存在哪些离分层次思考，有利于子？这些离子是如何运动的？激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默2．接通直流电后，原来的离讨论分析，回答：化的渗透。子运动发生了怎样的改变？2+-1．通电前溶液中Cu、Cl、3．有关离子在两极发生了什+-H、OH自由移动。么样

7、的反应？2+【总结板书】2．通电后带正电的Cu、+--H向阴极移动；带负电的Cl、OH-通电前：CuCl2=Cu2++2Cl向阳极移动。实现感性认识到理性认识的过程。2+3．Cu在阴极得电子变成-了单质Cu，Cl在阳极失电子变-成了Cl2。通电后：阳极：2Cl-2e=Cl2↑氧化反应阴极：Cu2++2e=Cu还原反应加深记忆，培养总反应化学方程式：兴趣。【概括】通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）调动学生处于思考，猜想。积极思考状态，培养【设疑】在CuCl2溶液中有自思维能力。2+-+-由移动的C

8、u、Cl、H、OH，为什2+-+么只有Cu、Cl得失电子，而H、-OH却不能在两极上得失电子呢？【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只培养阅读能力要求掌握：及自学能力、分析问题的能力。阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。2---整理归纳离子放电顺序：阴离子放电顺序：S＞I＞Br--＞Cl＞OH＞含氧酸根离子。+2++阳离子：Ag