高中化学教案.docx

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1、教案课题：第二章第二节化学能与电能(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、了解原电池原理，能写出电极反应和电池反应方程式，初步了解原电池的装置过程与方法1、通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。2、自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。情感态度价值观关注化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。重点认识原电池的工作原理；形成原电池的概念；难点用已经学

2、过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】思考电能属于一次能源还是二次能源？如何获得电能的？【副板书】火力发电：化学能→热能→机械能→电能通过书中的小资料回答问题培养学生自主学习的能力【板书】：一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢？今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验【实验1、2】：把锌片和铜片片分别放入硫酸溶液中，同学们注意并观察实验现象现象并将记录在你的学案上。【提问1】你观察到了什么现象

3、？【提问2】记录笔记：1.原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。为什么锌片表面有气泡产生而铜片的表面却没有气泡产生呢？【讲述】下面我们将锌片、铜片同时平行插入硫酸溶液中大家仔细观察锌片和铜片表面的变化并做好相应的记录。【提问】第三组实验你观察到了什么现象？【提问】这与刚才实验一、实验二的现象基本吻合的，谁能写出这个反应的离子方程式？【提问】现在我将锌片和铜片接触一起放入硫酸溶液中，大家再观察锌片和铜片表面的变化【讲述】我们一起看一下四组实验现象：大家看一下我们做的四个实验，锌片放入硫酸溶液中是因为锌

4、与氢发生了置换反应，第二个实验是将铜片放入硫酸溶液中不产生气泡，第三个实验锌片和铜片平行插入硫酸溶液中，很显然是锌反应铜片不反应;第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中却是铜片表面有气泡。【提问】产生的气体是什么?【提问】氢元素原来以什么形式存在？【提问】：硫酸电离出的H+如何转化为H2,?是得到电子还是失去电子？【提问】既然是得电子，那么得到的电子是谁提供的呢？是锌还是铜呢？【提问】大家思考一下有没有可能是铜提供的？如果不是铜，理由如何？【提问】:电子从何而来？电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接

5、触点传递的呢？【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流时如何产生的呢？【回答】铜片上没有明显现象，锌片上有气泡冒出。【回答】因为铜不活泼，在金属活动性顺序表中氢在铜之前，因此不能置换出硫酸中的氢。【回答】答：锌片表面有气泡、铜片表面无气泡【回答】Zn+2H+=Zn2++H2↑【回答】铜片表面产生了气泡【回答】:氢气【回答】来源于硫酸电离出的H+【回答】得到电子【回答】锌提供的电子流到了铜片上被溶液中的H+得到后产生H2。【回答】如果可能是铜与硫酸反应,Cu失去电子给了H+【过渡】：下面我们通过实

6、验来验证：将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入灯泡。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面的变化)我们一起来分析一下电流的产生原理。【多媒体展示】Cu–Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似，并展示Cu片.Zn片上得失电子的反应式.【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能讲述：这是两个电极反应我们称之为半反应，大家想一下在氧化还原反应

7、中，我们将的电子的反应称之为什么反应啊？失去电子的反应称之为什么反应啊？原电池的巧妙之处就在于将氧化反应和还原反应这两个半反应在不同的区域进行。【讲述】：一个完整的反应应该包括氧化反应和还原反应两个过程，我们只要将氧化反应和还原反应两半反应加和起来就能得到一个完整的电极反应。【板书】2、原电池的工作原理铜片上:2H++2e-=H2↑(还原反应)锌片上:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑【板书】:该电极反应就是Zn+2H+=Zn2++H2↑【板书】：原电池正负

8、极的判别：板书设计Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)负极1、从实验现象可判别正极。2、电子的流出极是负极。3、失电子极是负极。电子电流4、发生氧化反应的一极。;（实验中溶液没有变成蓝色）【回答】:是接触点传递的，如果是溶液传递的，电子应该可以传递到铜的表面的，如果是通过溶液传递的，第三个实验应该同片表面会气泡产生。记录笔记2、原电池的工作原理铜片上:2H++2e-=H2↑(还原反应)锌片上:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)氧化还原反应：Zn+2H+=Z