河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题

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1、河南省名狡2018届高三压轴第二次考试理综化学试題可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-56第I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变C.乙醇屮含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D.KClOg和SO3溶于水后能导电，故KCIO3和SO3为电解质8、用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是®1

2、2.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物小含有的阴、阴离子总数是3Na③常温常压下，92g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为6Na④7.8gO中含有的碳碳双键数目为0.3N八⑤用lLl.Omol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为Na⑥lmolSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2Na个电子⑦在反应kIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3moll2转移的电子数为5Na⑧常温常压下，17g甲基（一叱H3）中所含的中子数为9NaA.3B.4C.5

3、D.69、某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C2

4、H24O4A.该有机物共有四种官能团，分别是：耗基、竣基、苯环、碳碳双键B.该有机物最多消耗NaOH与NaHCCh的物质的量比为1:1A.lmol该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气II、10、下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作实验现象原因A室温下，向浓度均为O.OlmoI・1?的BaCl2和CaCb混合溶液中滴加N&2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)

5、水解的产物中加入新制的银氨溶液没有出现银镜现象催化剂与新制的银氨溶液发生了反应D相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇三种电解质电离H+能力：酷酸〉水〉乙醇Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用右图装置牛产Na2FeO4,下列有关说法不正确的是b%N*OH溶液»NaOH溶液A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH-6e=FeO42+4H2OB.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成lmol气体吋，有2molNa"通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中

6、部，以保证装置连续工作D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为珂缺，因此可以利用Na2FeO4除去水屮的细菌、固体颗粒以及Ca”等12、原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍：b、d的最简单氢化物为A?B型，且b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的价离子少8个电子。下列说法正确的是A.简单离子的半径：e>d>b>cA.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>aC.简单氢化物的沸点：b>d>cD.简单离子的还原性：b>e>d13、室温下,用O.lOmol•L1Na

7、OH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol・L“的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A.当加入lOmLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)C.已知室温下某碱AOH的Kb=lXIO-9,则ACN的水溶液呈碱性D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)4-c(H+)26、(14分)化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验

8、：(1)探究铁元素化合价A.甲同学认为铁可能只有+3价；B.乙同学认为铁可能只有+2价；C.丙同学认为铁的化合价o请设计实验，证明丙同学的结论：o(2)三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验:①准确称収4.36g样品，配制成lOO.OOmL溶液A；②准确量取20.00mL溶液A,用0.0200mol・L'1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的F0离子，消耗标准溶液的体积为40.00mL；③测定NHJ的含量；另取20.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液并充分加热，用lOOmLO.K)mol/L的稀盐酸吸

9、收，再用mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。I•写出步骤②中发生的离子方程式