高二化学竞赛训练题

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1、高二化学竞赛训练题(2010年广东化学试题)可能用到的相对原子量：H1Li7一、单项选择题：7.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH,、Ag"、PO4'、CfC.K?、Na卜、N(V、MnO4'8.设nA为阿伏加徳罗常数的数值，A.16gCH4中含有4g个C・H键C.ImoICu和足量稀硝酸反应产生g个NO分子9.在298K、lOOkPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)B11C12N14016Na23答案到邮箱下载zqyz2015@163.com(密码：20150607)B.Fe

2、3+、FT、HCO,、I'D.Al3+、Mg2*、SOF、CO32-卜:列说法正确的是B.lmol・L'1NaCl溶液含冇nA个Na*D.常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO?分子AHjAH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH310.11.则AU与厶比和间的关系正确的是A.AH3=△H[+2AH2BAH3=△H

3、+AH2C.AHs=AH—2AH2D.AH3=AH—AH2短周期金属元索甲〜戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径：丙V丁V戊C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊下列说法正确

4、的是A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应B.D.金属性：甲〉丙最外层电子数：甲＞乙甲乙丙T戊B.蛋白质水解的最终产物是多肽D.石油裂解和油脂皂化都有高分了生成小分了的过程12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0」mol・L1NaA洛液中，离子浓度关系正确的是A.c(NaJ>c(A)>c(H+)>c(OH)C.c(Na+)+c(OH)=c(A)+c(H+)二.双项选择题：B.c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H*)D.c(Na+)4-c(H*)=c(A")+c(OH')22.对实验I〜IV的实验现象预测正确

5、的是NH4C1和A实验I：液体分层，下层呈无色CKSCN迖液他和CuSO4速液B实验II：烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C.实验III：试管中溶液颜色变为红色D实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体23.铜锌原电池(如图9)工作吋，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn—2e=Zn2+B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液盐桥(装有琼脂-饱和KC1溶液)n三.非选择题：30.（16分）固定和利用CO?能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO?

6、与化合物I反应生成化合物IL与化合物III反应生成化合物IV,如反应①和②所示（英他试剂、产物及反应条件均省略）。COOH反应①:反应②:+co2（1）化合物I的分子式为>1mol该物质完全燃烧需消耗molO2o（2）由^^-CH2CH2Br通过消去反应制备I的化学方程式为（注明反应条件）:忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H?O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.32.（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和供药等领域。已0•锂辉石（主要成分为Li2O-Al2O3-4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

7、硫酸浸取锂卄浸出液蒸发浓缩饱和碳酸钠溶液己知：Fe3A严、Fe?•和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4>LiOH和U2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.（1）步骤I前，卩•锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含冇LilSO?Ji含冇Al*、Fc3Fc2Mg2Ca2Na*等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0〜6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤II

8、屮，将适量的比。2溶液、石灰乳利NapCOj溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离了有（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为.（5）从母液中可回收的主要物质是。33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=。（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCHNa2SO4lH2O中的还原剂为。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在CL、OK和SO?.请设计实验，探究该吸收液中

9、可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO?的影响）.999①提出合理假设。假设1：只存在SO.?；假设2：既不存在S（V-也不存在CIO"；假设3：①设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验