2005高中化学竞赛模拟训练题

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1、2005高中化学竞赛模拟训练题一、1．当纯的50Cr原子核受到α粒子的轰击时，发生两种反应，其产物粒子中有中子和氘核。写出通过核反应生成新核素的符号。2．一碱土金属元素具有放射性，它和它的子元素通过连续地释放出三个α粒子而衰变，则最终的产物属于哪一族？二、写出下列化学反应方程式：1、Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，在微热条件下有氢气放出。2、K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中，加热，有氧气放出。3、TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。4、将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中，有白色沉淀析

2、出。经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。三、固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：1、写出A的化学式_____________，A的电子式____________；阳离子的结构为________体，其中心原子的杂化形态为________。2、A溶于水后溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用化学方程式表示)______________________________

3、_。3、A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X-射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿(ZnS)，则B的化学式为_______；生成B的化学反应为______________________，该反应_______(填“放热”或“吸热”)。将B投入酸性溶液中(如盐酸溶液)可能看到的现象为______________________，其化学反应方程式为______________________________________。114、写出A受热分解的化学反应方程式_________________

4、_____________。该反应_______(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。四、元素A的单质在氯碱工业中可用作电解槽的阳极材料。A在酸性溶液中被KMnO4氧化时，可生成橙黄色的AO4。在KCl存在下，AO4可被HCl还原成红色晶体K4[A2OCl10]。迄今已知只有两种金属四氧化物，AO4是稳定性较差的一种。1、写出A的元素名称。A在长式周期表中的第几周期，第几列？2、写出AO4中A的杂化形态，AO4的几何构型。3、画出配合物中阴离子的结构式。4、配合物K4[A2OCl10]是顺磁性还是抗磁性？5、写出六配位配合物ACl2(H2O

5、)和ACl3(H2O)3的立体异构体？实验证实，后者的所有异构体经水解只转化成前者的某一种异构体Y。试画出Y的结构，并通过分析上述实验结果指出，配合物水解(取代)反应有什么规律？五、1.0g某不活泼金属A溶于足量的王水生成B，蒸发溶液得红棕色晶体C，晶体C的质量为2.65g，在晶体C中，A的质量分数为37.76%，含结晶水（H2O）的质量分数为20.86%，将SO2通入B的溶液中，得到D的黄色溶液，D可以与乙烯形成金属有机配合物E，用乙醚萃取E的水溶液，可得中性化合物F。回答下列问题：1写出所涉及反应的化学方程式。112画出C，D，E，F的

6、空间构型。六、苯的一个羟基衍生物经硝化形成了一个含氧49.0%(质量)的化合物.用电化学还原0.458g此化合物需电量4350C,其效率为80%.如果电化学的还原产物是一个芳香族的羟基氨基衍生物,试确定该硝基化合物的结构简式.F=96500C.七（01广东省）碳的第三种单质结构C60的发现是国际化学界的大事之一。经测定C60晶体为面心立方结构，晶胞参数a=1420pm。每个C60平均孔径为700pm，C60与碱金属能生成盐，如K3C60。人们发现K3C60具有超导性，超导临界温度为18K。K3C60是离子化合物，在晶体中以K+和C603-存

7、在，它的晶体结构经测定也是面心立方，晶胞参数a=1424pm。阿伏加得罗常数为6.023×1023mol-1，请回答：（1）画出C60的晶胞。11（2）计算相邻C60球体最近距离，为什么这距离大于C60笼的孔径。（3）相邻C60球体间的距离是多少？（4）与石墨平面原子间距离（335pm）相比，你认为在C60晶体中C60~C60间作用力属于哪一种类型？（5）C60晶体的晶胞中存在何种空隙？各有多少空隙？（6）K3C60晶体的晶胞中有多少个K+？它们位于晶胞中何处？试写出K+的坐标位置。（7）同一温度下，K3C60的晶体密度比C60的晶体密度增

8、大了多少？八、联苯乙酸具有强消炎镇痛作用和良好的透皮性能，对治疗关节疾病和肌肉疼痛具有速效、高效和安全性等特点。以苯乙睛为起始原料经四步反应可合成联苯乙酸，反应总收率为33.7%