安徽省师范大学附属中学高三上学期9月测试（二）化学---精校解析Word版

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2019届安徽省师范大学附属中学高三上学期9月测试（二）化学试题此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小2．电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断化合物的溶解度3．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H54．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则N—O键的键能为A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－15．下列物质不能溶于浓氨水的是A．B．C．D．6．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾7．下列物质性质变化规律正确的是A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低8．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中不正确的是A．金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6个C．在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D．在CaCl2晶体中,每个Ca2+周围与其距离最近的Cl-有8个9．现有下列两组命题,②组命题正确,且能用①组命题正确解释的是 选项①组②组AH—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定BH—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定CHI分子间的范德华力大于HCl的HI的沸点比HCl的高DHI分子间的范德华力小于HCl的HI的沸点比HCl的低10．下列叙述正确的是①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键③有机物中不一定都含有氢元素④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸⑤酸与碱混合都只发生中和反应⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性A．只有①②B．只有①②③C．只有③⑤⑥D．只有①②④⑥11．X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是A．X元素位于第ⅣA族B．A能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点12．下列说法中正确的是①第一电离能:S>P>Si②电负性:C碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小:二、综合题17．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)（1）图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为________。（2）图乙中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。18．含有的浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米。（1）基态核外电子排布式为_______。（2）与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;1乙醛分子中含有的键的数目为__________。（4）含有的悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_____________。（5）在稀硫酸中生成和。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________。19．根据所学知识回答下列问题。（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/ 932182115390217717381451773310540①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________,元素位于周期表五个区域中的___区。②分子的中心原子采取_________杂化,的空间构型为___。（2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。①与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。②六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。A．共价键B．非极性键  C．配位键D．键写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________。（3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:①该合金的化学式为____________。②若晶体的密度为,则该晶胞棱长为____________(设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。20．A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素,A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子,B元素在同周期中原子半径最大,与A可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物,C单质是一种常见的半导体材料,F有9个原子轨道,G的单质是一种常见金属,W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物。（1）A元素在元素周期表中的位置是__________。（2）G3+比G2+稳定,原因是__________________________ ,G位于元素周期表的_____________________区。（3）晶体BF的熔点低于MgO晶体的熔点,原因是____（4）D、E、F三者电负性从大到小的顺序是__________(用元素符号及“>”表示)。（5）写出W+基态时的价电子排布式:________________________21．A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:元素相关信息AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题:（1）写出E元素原子基态时的电子排布式:___________________________（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。（3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有__________(填字母)。 ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面体形c.三角锥形d.V形三、填空题22．甲醛是危害人类的无形杀手,是一种重要的工业原料。（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比,__________的沸点高,主要原因是__________（2）甲醛分子的空间构型为__________,其分子内的O—C—H键角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的O—C—H键角。（3）甲醛分子是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),它可由CO与H2在一定条件下反应合成。CO与N2的结构相似,一个CO分子内键的个数为__________,基态氧原子的价电子排布式是__________ 2019届安徽省师范大学附属中学高三上学期9月测试（二）化学试题化学答案参考答案1．D【解析】分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。失电子难的原子获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，B不正确。某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不正确。所以正确的答案是D。2．D【解析】【详解】A.元素电负性数值的大小可判断一种元素是金属还是非金属，一般电负性大于1.8的元素为非金属，故A说法正确；B.元素电负性可判断化合物中元素正负价，电负性大的元素显负价，故B说法正确；C.元素电负性可判断化学键类型，电负性差大于1.7的键一般形成离子键，故C说法正确；D.化合物溶解度与电负性没有必然联系；故D说法错误；答案选D。3．D【解析】分析：分析：A、B、C三项都是异裂，只有D才是均裂，判断的关键是看有没有形成阴阳离子，如果有则是异裂。详解：根据题中信息可知：均裂后形成共价化合物，异裂后产生离子化合物，A．反应2K+2H2O=2KOH+H2↑中，水中共价键形成了离子键，属于共价键异裂，选项A错误；B．反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑中，乙醇羟基形成了离子键，属于共价键异裂，选项B错误；C．反应Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH中，水中共价键断裂生成离子化合物氢氧化钠，属于共价键异裂，选项C错误；D．反应CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5中，共价键断裂生成了共价化合物，属于共价键均裂，选项D正确；答案选D。点睛：本题主要考查学生对化学概念的理解能力，这种题型越来越多地出现在各类考试中，考查学生的知识迁移能力。4．B【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2x＝180kJ·mol－1，解得x＝632kJ·mol－1，答案选B。5．D【解析】【详解】A和C都能溶于氨水生成银铵络离子[Ag(NH3)2]+，B溶于氨水生成铜铵络离子[Cu(NH3)4]2+，故答案选D。6．C【解析】试题分析：A．晶体硅是原子晶体，熔化时断裂共价键，错误；B．食盐是离子晶体，熔化时断裂离子键，错误；C．干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D．金属钾是金属晶体，熔化时断裂的为金属键，错误.考点：考查物质的熔化与晶体类型的关系的知识。7．A【解析】试题分析：A、原子半径大小顺序；（1）看电子层数，电子层数越多，半径越大；（2）同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），所以原子半径：O、F、H依次减小，故A正确；B、HF含有分子间氢键，沸点大于HCl，结构相似，分子量越大，沸点越高，HCl、HBr、HI沸点增高，故B错误；C、干冰是分子晶体，常温下是气体，Na是金属晶体，常温下是固体，冰是分子晶体含有分子间氢键，常温下是液态，所以干冰、冰、钠熔点依次增大，故C说法正确；D、三者相比，Na硬度相对较低，故D错误。考点：考查物质的性质。8．B 【解析】【详解】A.金属钠是体心立方堆积，钠的配位数为8，即每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个，故A叙述正确；B.金属镁为六方最密堆积，镁的配位数为12，即每个镁原子周围与其距离最近的原子有12个，故B叙述错误；C.氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故C叙述正确；D.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故D叙述正确；答案选B。9．C【解析】【详解】A.HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故A错误；B.HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故B错误；C.HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故C正确；D.HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了非金属氢化物的稳定性、沸点与物质结构的关系，是学生易混淆的知识点，物质的稳定性属于化学性质，比较的是分子内共价键的强弱，而物质的沸点是物质的物理性质，比较的是分子间的作用力（范德华力或氢键）的大小。10．B【解析】试题分析：①离子化合物中不一定含有金属阳离子，也可以是铵根离子，正确；②分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，正确；③有机物中不一定都含有氢元素，如四氯化碳，正确；④酸酐不是都能直接与水反应生成相应的酸，如二氧化硅，错误；⑤酸与碱混合发生中和反应，也可能发生氧化还原反应，错误；⑥酸式盐溶于水得到的溶液不一定都显酸性，如碳酸氢钠溶液显碱性，错误。所以B正确。考点：通过元素及其化合物相关知识。11．D【解析】【分析】由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z分别为O2、N2、H2，A、B、C分别为NO、NH3、H2O，据此分析可得结论。【详解】A.X是氧元素，位于第VIA族，故A错误；B.NO难溶于水，故B错误；C.A是NO，C为NH3，两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，故C错误；D.B为H2O，C为NH3，水分间的氢键较氨分子间强，故水的沸点氨高，故D正确；答案选D。【点睛】本题推断的突破口为B、C均为10电子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氢元素，且三者的原子序数之和为16，故其余两种分别为N和O元素。12．B【解析】【详解】①同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S＞Si，故该说法错误；②同周期随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故该说法正确；③离子电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低，故该说法正确； ④二氧化硫与二氧化碳均为酸性氧化物，化学性质相似，二氧化碳分子为直线型结构，但二氧化硫为V形结构，故该说法错误；⑤分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体的熔沸点越高，故该说法错误；答案选B。【点睛】第一电离能与元素原子的核外电子排布有关，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半满（p3、d5、f7）和全满（p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该原子具有较大的第一电离能。13．C【解析】【详解】由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周围距离为a，即为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面心上，而与一个顶点相连的面有12个，所以这样的二氧化碳分子也有12个，故答案选C。【点睛】若以立方体顶点的二氧化碳为例，共顶点的立方体共有8个立方体，而每一个立方体中有三个面顶点，每个面与两个立方体共用，则与顶点上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子个数为：3×8÷2=12。14．B【解析】【详解】A.干冰升华时克服分子间作用力，属于物理性质，共价键没有断裂，故A错误；B.石墨晶体是属于混合型的晶体，碳原子采取杂化,未参与杂化的2电子在碳原子平面中运动，因此石墨能导电，故B正确；C.在分子中，由于π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定，故C错误；D.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，导电的原因是在外加电场的作用下电子定向运动，并不是外加电场的作用下金属产生自由电子，故D错误。答案选B。【点睛】石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构,而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合起来；形成石墨晶体。15．C【解析】【详解】A.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，故A不符合题意；B.HF的沸点较HCl高是因为HF分子间存在氢键，其作用力较HCl分子间作用力大，与共价键无关，故B不符题意；C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，故C符合题意；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与离子键的键能大小有关，故D不符合题意；答案选C。【点睛】 本题主要考查同种类型的晶体熔、沸的高低的比较，一般情况下，原子晶体中共价键键长越短，熔沸点越高；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。16．B【解析】【分析】晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。【详解】A.A中都是分子晶体，熔点和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，因相对分子质量CF4 Si，则键能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅，故C排序正确；D.因Mg2+、Ca2+、O2-所带的电荷数较Na+、F-、Cl-多，阴阳离子间的晶格能较大，且半径Mg2+>Ca2+、F->Cl-，则有晶格能由大到小为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正确；答案选B。17．3sp3S>P3d10【解析】【分析】A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子，可能为碳或氧元素，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物，说有A为氧元素，B为钠元素；C单质是一种常见的半导体材料，C为硅元素，F有9个原子轨道，F为第三周期元素，由原子序数递增的特点可知D、E、F分别为磷、硫、氯元素；G的单质是一种常见金属,W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物，则G为铁元素，W为铜元素，据此分析可得结论。【详解】（1）A为氧元素，位于周期表中第二周期VIA族，故答案为：第二周期、第ⅥA族；（2）Fe3+的价电子排布是3d5，Fe2+的价电子排布是3d6d电子层一共可以容纳10个电子，因此Fe3+的3d层是半充满结构，是比较稳定的，铁原子的价电子排布式是3d64s2，位于元素周期表的d区，故答案为：铁元素的价电子排布式为3d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满的状态,结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定；d；（3）晶体BF为NaCl，由于MgO中阴、阳离子的半径分别小于NaCl中阴、阳离子的半径，且离子电荷数大，则MgO的熔点较高，故答案为：NaCl和MgO均为离子晶体，由于MgO中阴、阳离子的半径分别小于NaCl中阴、阳离子的半径，且离子电荷数大，则晶格能NaClS>P，故答案为：Cl>S>P；（5）W为铜元素，其原子基态价电子排布式为 3d104s1，则Cu+基态时价电子排布式为 3d10，故答案为：3d10。21．1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解析】【分析】A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，则A为氢元素；B是电负性最大的元素，则B为氟元素；C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3 ，则C为氮元素；E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为铜；D是主族元素且与E同周期，其最外层上有2个运动状态不同的电子，则D为钙元素，据此分析可得结论。【详解】（1）E为铜元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）一般非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，故答案为：大；（3）D为钙元素，位于第四周期，该周期中未成对电子数最多时其基态价电子排布为[Ar]3d54s1，则为Cr元素，故答案为：Cr；（4）[Cu(NH3)4]2+中，铜离子与氨分子间形成配位键，氨分子间N原子与H原子间形成极性共价键；当[Cu(NH3)4]2+中两个NH3被两个氯离子代替后得到[Cu(NH3)2]Cl2，若为立体结构时，它只有一种结构；若为平面结构时，则它有两种结构，故答案为：①③；a。【点睛】[Cu(NH3)2]Cl2若为四面体结构时，与二氯甲烷类似，只有一种结构，当[Cu(NH3)2]Cl2有两种空间结构，说明它不是正四面体形，而应是平面正方形结构。22．甲醇甲醇分子间形成了氢键平面三角形大于极性分子22s22p4【解析】【详解】（1）在甲醇分子中存在O-H键，氧的电负性较大，能形成氢键，而甲醛分子没有氢键，故甲醇的沸点较高，故答案为：甲醇、甲醇分子间形成了氢键；（2）甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面三角型结构，O-C-H键角约为120°，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，故答案为：平面三角形、大于；（3）甲醛分子中正负电荷的重心并不重合，为极性分子；CO与N2分子中都存在三键，故分别有一个σ键和两个π键；基态氧原子的价电子排布式是为2s22p4，故答案为：极性分子、2、2s22p4。【点睛】一般原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。CO与N2因互为等电子体，故两者的结构相似，都存在叁键。