高一化学电解质测试题345.doc

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1、www.gaokao.com第二节电解质（第2课时）【课前学案】旧知回顾1.电离的含义__________________________________________________。2.强弱电解质的本质区别_______________________________。3.书写以下物质的电离方程式：H2SO4____________________HClO__________________Ba(OH)2_________________NaHCO3___________________.

2、新课预习1．一般书写离子方程式时可分四步：①写——根据客观事实，写出正确的________________。②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。

3、注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。2．学习离子反应需注意的问题：（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的_______

4、_______。（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？www.gaokao.com【课堂学案】重难点突破：1、指出下列离子方程式的错误：（1）Na放入水中Na+2H2O===Na＋+OH－+2H2↑（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2＋+SO2－4===BaSO4↓（3）Cl2与水反应Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－（4）CaCO3中加入盐酸Ca2＋+CO2－3+2H＋===Ca2＋+H

5、2O+CO2↑（5）Al与盐酸反应Al+2H＋===Al3＋+H2↑（6）Fe与盐酸反应2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2↑（7）NaOH溶液中通入过量的CO22OH－+CO2===CO2－3+H2O2、下列反应的离子方程式，不能用Ba2++SO2－4===BaSO4↓表示的是（）A、硝酸钡溶液与稀硫酸B、稀硫酸与氯化钡溶液C、碳酸钡与稀硫酸D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液3、硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na＋和HSO－4，HSO－4在较稀（如1mol·L-1以下）的溶液中，可

6、完全电离为H＋+SO2－4。（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（）A、酸B、盐C、碱D、氧化物（2）NaHSO4溶液的pH_________7。（填“＞”、“＜”、“=”（3）在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。【课后学案】夯实基础1．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液

7、中Al3＋与SO2－4的个数比为（）A．1:2B．1:4C．3:4D．3:22．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）A．NaOH+HClKOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4Na2CO3+HCl3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag+、F

8、e3+、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－中各不相同的四种离子，下列判断正确的是（）A．SO2－4度NO－3可能来自同一工厂B．NO－3和Cl－一定不来自同一工厂C．Ag＋和Na＋来自同一工厂D．Na＋和NO－3来自同一工厂www.gaokao.com4．现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）