安徽省淮南市淮南六中2012届高三化学专题复习专题七：化学反应中的能量变化

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1、专题七化学反应屮的能量变化1.(2011浙江高考12)下列说法不正确的是•••A.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键,H熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰屮15%的氢键2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=(力厂。若加入少量醋ac(-a)酸钠固体，贝IJCH3COOH一^CH3COCT+h+向左移动，a减小，心变小C.实验测得环己烷⑴、环＜2烯⑴和苯⑴的标准燃烧热分别为一3916kJ/mol、-3747kJ/mol和一3265kJ/mol,对以证明

2、在苯分子中不存在独立的碳碳双键D.已知：FsCh⑸+3C(石墨)—2Fc⑸+3C0(g),4H=+489.0kJ/mol。CO(g)+丄O2(g)=CO2(g),4H=—283.0kJ/mol02C(石墨)+O2(g)=CO2(g),4H=—393.5kJ/mol。则4Fc(s)+3O2(g)2FC2O3G),ZH=—1641..0kJ/mol解析：A.正确，熔化热只相当于0.3mol氢键。B.错误。心只与温度有关，与浓度无关。C.正确。环己烯⑴与环己烷⑴相比,形成一个双键,能量降低169kJ/mol,苯⑴与环己烷(1)相比,能量降低691kJ/mo

3、l,远大T*169x3,说明苯环有特殊稳定结构D.正确。热方程式①=(③一②)x3—④三2,4H也成立。答案：B【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。2.(2011北京高考10)25°C、lOlkPa下：®2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s)AH1=-414KJ/mol@2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH2=-511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成筹物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Nd为足量02反

4、应牛成N^O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25°C、101kPa下，Na?。？(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ/mol解析：Na?。是由Na*和C)A构成的，二者的个数比是2：1。NazO?是由Na*和O?"构成的，二者的个数比也是2：1,选项A不正确；由化合价变化可知生成lmolN^O转移2mol电子，而生成lmolNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不止确；常温下Na与0?反应生成N^O,在加热时生成Na2O2,所以当温度升高到一定稈度时就不在牛成Na?。，所以选项C也不止确；由盖斯定律知①X2—②即得到反应

5、Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ/mol,因此选项D正确。答案：D1.(2011垂庆)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。Llftl：ImolS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂ImolF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热AH为A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kj/molD.+130kj/mol解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应屮断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。市题意的lmo

6、lS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3X160kJ=760kJ。

7、(ij生成lmolSF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6X330kJ=1980kJ,因此该反应共放出的热量为1980kJ-760kJ=1220kJ,所以该反应的反应热AH=-1.220kJ/mol,选项B正确。答案：B2.(2011海南)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)AH=-701.0kJ・mol"2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)AH=-181.6kJ・则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的ZH

8、为A.+519.4kJ・mo「B.+259.7kJ・C.一259.7kJ・mo「lD.一519.4kJ・mo「［答案］C命题立意：考查盖斯定律。解析：反应的焙值由盖斯定律直接求出。即(AHrAH2)/2=-259.7kJ・moL。【课区警示】木题屮两负数相减易出错，此外系数除以2时，焙值也要除2。3.(2011海南)某反应的厶H=+100kJ・mol1,卜列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于lOOkJ•mol'1B.逆反应活化能一定小于lOOkJ・mol1C.正反应活化能不小于lOOkJ・mol1D.正反应活化能比逆反应活化能人lOOkJ・m

9、ol1•［答案］CD命题立意：活化能理解考查解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，