2016-2017学年人教版必修二22化学能与电能（第1课时）学案(1)

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1、第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第1课时）化学能与电能的相互转化【学习目标】1.掌握原屯池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及工作原理。【学习重点】原电池的工作原理。【学习难点】原电池的正负极的判断级电极方程式的书写。【预备知识】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为o2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应,还原剂电子，氧化还原反应本质O【自主学习】1.直接从自然界取得的能源称为,如、、、、等。经过加工、转换得到的能源称为如、等。2.化学能与屯能的相互转化⑴

2、间接转化我国发电总量构成上，火力发电届首位。燃煤发电过程屮的能量转化过程为⑵直接转化原电池原电池是将能转化为能的装置。在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电了发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。-、原电池及其工作原理［Cu-Zn原电池实验探究］实验2—4现象铜片插入稀硫酸铜片表面锌片插入稀硫酸锌片表面铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理:电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极1

3、•原电池是把转变为的装置。2.组成原电池的条件：①②(3)④［思考］⑴以下装置不能形成原电池的是。ZnCue2cZn^rvn稀硫酸ACuSO4濬液B稀硫酸c-_—=1Cu⑵在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液的PII值如何变化？硫酸根离了的浓度呢？1.原电池的电极判断(1)负极总是电子，化合价发生反应;止极总是电了，化合价,发生反应。（2）电子流出的一极是,电子流入的一极是；（3）—般活泼的金属为，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为4•化学电池的反应本质：【概括•整合】电子，沿导线传递，有产生,V反应负正极反应极电解质溶液离子-~离子自主练习

4、1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极A、C—FcCFc-为铁片，若电流表的指针发牛偏转,2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）3、如图所示，两电极一为碳棒,上冇大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、3为负极，是铁片,烧杯中的溶液为硫酸B>b为负极，是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒,烧杯屮的溶液为硫酸4、在铜锌硫酸原电池中，锌为—极，电了，电极发生的是反应（填氧化或还原），电极反应式为；铜为—极，电子,电

5、极发生的是反应，电极反应式为,铜片上观察到的现彖为o5、利用Fe+CuSO,=Cu+FeSO1设计一个原电池。在方框内网岀实验装置图，并指出：正极为,电极反应：;负极为,电极反应：【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）李科说：把握构成原屯池的条件，学会分析正极和负极的现象是做原屯池题目的关键。侯勇说：熟记电子移动方向，会书写正极和负极的电极方程式和正极与负极的反应类型也是该类型题目的重点。王墩说;溶液中阴阳离了的移动方向不可谓不重要，还有一些特殊的原电池耍注意。王玲说：一次能源和二次能源的概念要区分，能量的转化也

6、有出现。