高二化学期末模拟题新人教版选修3

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1、2009年高二化学期末模拟题（1）可能用到相对原子质量：H：1C：12N:14O：16Na:23C1:35.5-、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。）1.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2".C-,B2+与C一具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）A.离子半径A2_>C_>B2+B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B2.A、B、C和D都是周期表屮前20号元索，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同

2、的核外电了排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其屮C屮核外电了数是D屮核内质子数的2倍。B和D是同周期元素RA和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是（）A.B元素处于元素周期表中笫2周期第VI族B.四种元素的原子半径A>C>D>BC.AB?小可能既有离子键乂有共价键D.BC2分子一定是极性分子3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原了的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错i吴的是（）••A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B.原子半径：W>Z>Y

3、>XC.W的最高价氧化物对应水化物的酸性鮫Z的强D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点授高4.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为¥一和C",B2+flC一具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.C元素的最高正价为+7价B.原子半径：A>B>CC.离子半径：严-〉l>b2+D.述原性：A2"nB.m+2、n+10

4、C.m-210-nD.3、76.短周期元素E氯化物ECh熔点为・78°C,沸点为59°C；若0.2molECln与足最AgNCh溶液完全反应后得到57.4gAgC1沉淀。下列判断错误是（）••A.E是一种非金属元素B.在EC1JPE与Cl之间形成共价键C.E—•种氧化物为EOD.E位于元素周期表IVA族1.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟出反应比N跟比反应容易得多；④气态氢化物水溶液酸性HM〉H“N；⑤氧化物水化物酸性H„,MOv>Hn

5、NOv；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N非金属性强是()A.②⑤B.①②③C.①②®⑤D.全部&下列说法正确是：①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越人③所冇化学键和氢键都具启相同特征：方向性和饱和性④所冇配合物都存在配位键，所冇含配位键化合物都是配合物⑤所冇含极性键分了都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体()A.①②B.⑥C.③④⑤D.①②⑥9.根据表1判断以下叙述正确是()表1元素代号LMQRT原子半径/nm

6、0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2-2A.氢化物的沸点为H2Tc(H+)>c

7、(N3")>c(OH~)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸钱是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3~)>c(OH~)>c(H+)D.N3一与CO2含札I等电了数12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX?.Y原了的内层电了总数是其最外层电了数的2.5倍。下列不正确是()A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原了半径大小

8、顺序为X