高二化学期末复习选修3一二章综合练习 人教版

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1、高二化学期末复习选修3一二章综合练习一、单项选择题1、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(c)A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：(B)A、原子的电子排布最外层都是以P6结束；B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大3、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：(B)A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22

2、S22P63S1D、1S22S22P64、下列关于能层与能级的说法中正确的是：(A)A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。5、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(c)A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s

3、23p26、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（D）A、S区B、p区C、d区D、f区7、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（B）A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O28、Co3＋的八面体配合物（配位数为6）CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（B）A．m=1、n=5B．m=3、n=4C．m=5、n=1D．m=4、n=5二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首

4、先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（B）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应D．在[[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10、实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于（B）A．由极性键形

5、成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子11、下列说法正确的有（AB）A．26号元素铁属于d区B．主族共有7列，副族共有7列C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数D．最外层电子数=8的微粒都属于是稀有气体元素12、下列说法中错误的是（AD）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学

6、性质均相同13、下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是（D）A、CCl4B、BF3C、COD、NH314、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(C)A.1s22s22p63s23p2B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p4C.1s22s22p63s23p64s215、某原子核外3P轨道上有两个未成对电子，则该元素是：(AB)A、SiB、SC、CD、O16、下列说法中正确的是：(AD)A、第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大

7、C、在所有的元素中，氟的第一电离能最大D、在所有的元素中，氟的电负性最大17、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：（C）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子最外层共有3个电子C．该元素原子核外有5个电子层D．该元素原子M能层共有8个电子35、下列有机物分子中属于手性分子的是（C）①乳酸[CH3－CHOH－COOH]②2-丁醇[CH3－CHOH－CH2－CH3]③－CHOH－CH3④丙三醇[CH2OH－CHOH－CH2OH]A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④三

8、、填空题19、（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键____________________。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：___________________________，BCl3的立体结构为：____________________________。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子