氧族元素测试题.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。它包括等几种元素。2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+价及中间价+价。3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。4：由上而下氧族元

2、素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+价或+价的化合物。（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+价，它们的氧化物对应的水化物均为。酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO46：氧族元素

3、性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度：氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：氧族元素性质递变的原因：8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是()A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案：D2.下列结论正确的是()(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F(2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te(3)还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I

4、－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te(5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是()A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3答案：D学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com点燃4.在S＋O2====SO2的反应中：S作剂，在黑火药的爆炸反应中：点燃2KNO3＋S＋

5、3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作剂。答案：还原剂；氧化剂二：臭氧1：O3与O2物理性质的对比O3O2色、嗅、态通常为一有特殊的淡色气体，液态O3呈深色，固态O3为紫色通常为一无色无气味的气体液态O2呈淡色，固态O2呈雪花状，淡色溶解度(水中)大小熔点－℃－℃沸点－112.4℃－183℃2：同素异形体：如O3、O2就是氧元素的同，我们说O3、O2互为关系。［思考1］钠原子(Na)和钠离子(Na＋)都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同素异形体吗?为什么?（不是，因为Na原子和Na＋是同一元素的不同粒子，不属

6、单质。）［思考2］Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗?为什么?（不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物。）［思考3］H与H互为什么关系?（互为同位素。）3：同素异形体和同位素的区别同素异形体同位素定义同一种元素的不同互称同素异形体同一元素的不同(或不同原子)互称同位素。研究对象单质核素或原子举例O2和，石墨和H、；Cl和Cl4：O3与O2相比，有无共性?有何差别?（二者都具氧化性，而且O3比O2有着更强的氧化性；另O3不稳定，能分解。）不稳定性：2O3====3O2上述反应是否为氧化还原

7、反应?为什么?(否，因无元素化合价的变化。)造成O3与O2化学性质差别的原因是什么?（分子结构不同）放电5：臭氧的用途：脱色剂、消毒剂。O3用于脱色、消毒，基于其什么性质?（强氧化性）3O2====2O3三：过氧化氢：（水溶液俗称）1：从H2O2中氧的化合价是-及氧元素常见的化合价是价，可理解H2O2的性和弱性。MnO22：由H2O2具有强性决定其用途是剂、剂、剂；至于作脱氯剂可从H2O2的弱性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式：2H2O2====H2O+O2↑来分析H2O2与MnO2混合制O2的反应有何特点?（固液，不加

8、热）四：氧族元素练习学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com　1．氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是　　[　]A．单质的熔点B．原子得电子能力C．形成氢化物的稳定性　　D．原子半径2．氧族元素