2017-2018学年高中化学苏教版选修三课时跟踪检测（二）+元素性质的递变规律+word版含解析

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1、课时跟踪检测（二）元素性质的递变规律基础全面练1.下列原子中，第一电离能最大的是（）A.BB・CC.AlD.Si解析：选B硼和碳在同周期，碳的第一电离能大，铝和硅也在同周期，硅的第一电离能大，碳和硅在同主族，碳的第一电离能大，综上所述，碳的第一电离能最大。2.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是（）A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C・电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强解析：选A同周期从左向右元素

2、的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。3.顿的核外电子排布为[Xe]6s2,下列关于顿的说法不正确的是（）A.其电负性比Cs大B.位于第6周期第IIA族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小解析：选D领与絶（Cs）同周期，原子序数比Cs大，电负性比Cs大，第一电离能比Cs大。4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐

3、渐增大解析：选D根据元素周期律可知，同主族元素随原子序数的递增元素的第一电离能递减，故D错误。5・一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（）A.原子序数为9B.电负性是所有元素中最大的C・原子半径是同周期元素中最小的D.第一电离能是所有元素中最大的解析:选D该元素的核外电子排布为1s22s22p5,故原子序数为9,是氟元素；F的电负性为4.0,为最大，其原子半径在同周期元素中最小，但其第一电离能不是所有元素中最大的，He、Ne的第一电离能比F的大。6・若某原子的外围电子排布式为4d,5

4、s2,则下列说法正确的是（）A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期第IUB族B.该元素位于s区C.该元素为非金属元素D.该元素原子N电子层共有8个电子解析：选A由外围电子排布式可知该元素位于周期表中第5周期第MB族，A正确；第IIIB族属于d区，B错误；属于金属元素，C错误；N电子层对应轨道为4s、4p、4d、4f,s轨道2个电子，p轨道6个电子，d轨道1个电子，故N电子层共有9个电子，D错误。7・已知33As>34Se>35B1•位于同一周期，下列关系正确的是（）A.电负性：As>Cl>PB.热稳定性：HC

5、l>HBr>AsH3C・第一电离能：Br>Se>AsD.酸性：H3ASOQH2SOQH3PO4解析:选BA项，电负性：Cl>P>As,错误；B项，元素非金属性决定其气态氢化物的热稳定性：HCl>HBr>AsH3,正确；C项，第一电离能应为Br>As>Se,错误；D项，元素非金属性决定其最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SOQH3POQH3ASO4,错误。8・现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：®ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5o则下

6、列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：④B.原子半径：④〉③>（§）>①c.电负性：④D.最高正化合价：④〉③二②〉①解析：选A由电子排布式可知：①为S,②为P,③为N,④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④②〉①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为+5,①的最高正化合价为+6,D不正确。9.1932年美国化学家鲍^（L-Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于2

7、0的16种元素的电负性数值：HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0―1土儿糸NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1）画岀周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式：,估计钙元素电负性的取值范围：

8、试推断AlBr3中形成的化学键的类型为，其理由是解析：（1）根据元素电负性和元素周期律，可以推出电负性最大的元素是氟；钙元素的电负性应该介于钾和镁之间；（2）主族元素从上向下X值减小。元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然；（3）A1与Bi•形成的是共价键，因为AlClj中Cl和Al的电负性差值为1・5,而Bf的电负性小于C1,所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1・5。