2017-2018学年高中化学课时跟踪检测（五）认识同周期元素性质的递变规律鲁科版必修2

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1、课时跟踪检测（五）认识同周期元素性质的递变规律A级——基础A.硼1.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（B.氮D.碳C.氟解析：选C非金属性：F>N>OB,则最易与比反应的为弑。2.下列说法错误的是（）A.Na与A1为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B.血与Mg为同周期元素，且血的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C.NaOH为强碱,而A1（OH）3具有两性,所以钠的金属性比铝强D.Zn+2Fe3+^Zn24+2Fe24,所以Zn的金属性比F

2、e强解析：选DZn+Fe2+^Zn2++Fe才能说明金屈性：Zn>Fe。3.下列叙述中错误的是（）A.原子半径：Na>Si>ClB.酸性：H3POXH2SO.XHCIO1C.金属性：Na>Mg>AlD.稳定性：HClIl2S>SiHio4.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A.Li、际K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F,元素原子半径逐渐减小C.因为Na比K容易失去电子，所以Na的还原

3、性强D.C、N、0、F与比化合越来越容易解析：选CNa与K相比，K更易失电子，还原性更强，C项错误。5.下列叙述不正确的是（）A.Na.Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、C1元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以V11A族的为最大D.Na.Mg.Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱解析：选CA项金属性Na>Mg>Al,则单核离子氧化性为Na+

4、HC1>H2S>PHs,B项正确；同周期元素原子半径以IA族为最大,C项错误;D项因金属性Na>Mg>Al,则碱性NaOH>Mg（OH）2>Al（0H）3o1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XOKH2YOKHZO4。下列判断正确的是()A.非金属性:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC.原子半径：XY>Z解析：选D根据元素周期律及题给信息“酸性：H,X0.KH2Y0.KHZ0(”，可以将各元素具体化，设X、Y、Z分别对应P、

5、S、C1,再将各选项内容与1)、S、C1的有关知识对应起来分析，可知非金屈性：XY>X,原子半径：X>Y>Zo2.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A.根据金属失电子的多少來确定，失电子较多的金属性较强B.用Ns来置换MgCL溶液屮的Ig,来验证Na的金属性强于MgC.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性：Al>MgD.根据碱性：N30H>Mg(0H)2〉Al(0H)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱解析：选DA项应该根据金属失电

6、子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确;B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg,不正确；C项判断依据错误；D正确。3.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的解析：选BX、Y为同周期元素，且n>rY,则原子序数X<

7、Y,都为金属时则X元素原子失电子能力强于Y,阳离子的氧化性乂<丫，则A正确，B不正确；若为非金属，其得电子能力Y>X,蛍化物的稳定性及最高价含氧酸的酸性应为Y>X,故C、D项正确。4.下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①〜⑦的位置回答下列问题。族IA01①IIAIIIAIVAVAVIAWA2②③3④⑤⑥⑦(2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(2)②、④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为⑷②、⑥的单质屮更易与①的单质发生反应的是(填化学式)，原

8、因是⑸④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为解析：(1)⑥是S,最外层有6个电子，最低负化合价为一2,⑦为C1,其最高价含氧酸为高氯酸。(2)离子具有相同的电子层结构，核电荷数大的半径小，元素⑦的简单离子的电子层多，半径最大。(3)该反应是过氧化钠与水的反应。(4)氧比硫活泼，所以更易与氢发生反应，可从原子结构分析：HOXr(S)o(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于强碱。答案：(1)一