化学《元素性质的递变规律》教学案（苏教版选修）

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1、第二单元元素性质的递变规律【课标要求】1．掌握元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。2．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3．掌握主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。4．树立量变引起质变、对立统一的辩证唯物主义世界观。【教材内容展示】【教学内容选取建议】1.建议先复习已经在《必修2》中学过的元素周期律。其实教材的编排也是这样的，我们只是要在细一点。如：展示主族元素原子半径图，并解释同周期、同主族半径变化的原因。2.在学习周期表的分区时：①应明确其意义所在：使对原子核外电子排布的规律性更深一步、更加明确，所以建议补充

2、各分区的外围电子排布式通式（f区可不考虑）②教材所谈分区根据（元素原子的外围电子排布的特征）较简略，学生不太好理解，应具体说是根据最后一个电子填充在何原子轨道来分区。s区、p区、d区、f区好解释，但ds区应理解为：最后一个电子填充在d轨道，且使d轨道达全充满结构（如Cu），和最后一个电子填充在s轨道上，且具有内层d轨道全充满结构的元素（如Zn）。3.对元素第一电离能：①教材只强调了其变化规律的周期性，而没有提及递变性。所以建议：可让学生在教材“1～36号元素第一电离能”图中用铅笔将同族元素的I1连成线，观察其同族的递变规律。②学习过程中，学生可能会问“为什么I1(Cu)小于

3、I1(Zn)，但Zn比Cu容易失电子而与盐酸反应呢？”所以，应强调“电离能”指的是“气态原子或离子……”。4.对元素的电负性：①教材中所给的“主族元素的电负性”是鲍林从热化学数据中推导得出的结果，不要将它的应用绝对化。如：C的电负性是2.5，S的电负性也是2.5，P的电负性是2.1，据电负性判断其非金属性是C=S>P，但实际是C

4、好多例外。如：H与F的电负性之差是1.9>1.7，但HF不是离子化合物而是共价化合物。5.还需注意的问题：①I1可衡量元素原子失电子能力，而电负性衡量元素原子吸引电子能力。②第一电离能大，不一定电负性就大。原子难失电子，不一定易得电子，同样，难得电子，不一定易失电子。如C、稀有气体元素等，原子难得电子，也难是电子。③谈I1的最大或最小元素，可考虑稀有气体元素；而找电负性最小的元素，不考虑稀有气体元素。一般不考虑放射性元素的电负性。第二单元元素性质的递变规律学案【课标要求】1．掌握元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。2．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应

5、用元素的电离能说明元素的某些性质。3．掌握主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。4．树立量变引起质变、对立统一的辩证唯物主义世界观。（第一课时）[思考]1.在《必修2》中已经学过的元素性质的递变规律包括哪些方面？2.完成教材P17“你知道吗？”栏目的表格。3.完成教材P18的表格。[交流与讨论]1.每一周期元素原子的外围电子排布呈什么样的变化规律？2.稀有气体元素、非金属元素、过度元素原子的外围电子排布有什么特点？一、原子核外电子排布的周期性1.随着原子序数的增加，原子最外层电子数从____增加到____（第一周期从1增加到2），元素原子的外围电子排布出现从______

6、到__________的周期性变化。2.周期表分区：分区根据：根据元素原子的外围电子排布的特征，将周期表分成______个区。具体说是根据最后一个电子填充在何原子轨道来分区。如：ds区是最后一个电子填充在d轨道，且使d轨道达全充满结构，和最后一个电子填充在s轨道上且具有内层d轨道全充满结构的元素。[思考]根据各区元素所在的位置，每个区的元素的原子外围电子排布有何特点？它们可能具有哪些化学性质？3.各区特点：[练习+总结]①s区元素：主要包括元素周期表中的___族和_____族元素，它们的原子的外围电子分布在___轨道上，外围电子排布为______。这些元素的原子分别容易失_

7、__或___个电子，形成____或___价的离子。除氢外，这些元素都是活泼______元素。①p区元素：包括元素周期表中从____到______族、____族共六族元素，它们原子的外围电子排布为_________。随着最外层电子数目的增加，原子失去电子变得越来越困难，得到电子变得越来越容易。除____外的所有非金属都在p区。s区元素、p区元素：包括所有的主族元素以及0族元素，其共同的特点是原子外围电子都排布在_________上，因此在化学反应中原子通常是最外层电子参与反应。②d区元素：包括____～_____族和