2、ol•L_1D.在0.1mol・L_,HC1溶液中加入适量的蒸谓水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小1n-3F/_L1a-5y1n-3解析：
3、加入10mL0.01mol•「的HC1溶液解析：pH由1变为2,c(H+)降低10倍，B项变为*,C项c(Hj=0.045mol/L,D项c(H+)=0.055mol/Lo答案：A4.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馅水稀释到原来体积的/〃倍和刀倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则/〃和刀的关系是()A.m^nB.m=nC.ni>nD.不能确定解析：醋酸溶液在稀释过程屮继续电离出『以削弱c(H+)的减小，稀释后pH仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数人。答案：c1.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的卩11=日+1,下列判断正确的是()A.甲中由水电离出来的1【+的物质的量浓度
4、是乙的令倍B.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)C.屮和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积(")之间关系为：107(甲)>7(乙)D.甲中的c(0旷)为乙中的c(0H")的10倍解析：在CHaCOOH溶液中,有c(H+)水=c(0K)水，c(0lT)水=c(OFF),已知甲的pH=a,乙的pH=a+l,则c(OlT)甲=1(T“,c(0K)乙=1(T”,所以A正确。答案：A2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A.0.1mol-L-的盐酸和pH=13的氢氧化顿溶液等体积混合B.0.1mol•「的NaHCOs溶液和pH=l
5、的盐酸等体积混合C.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合D.pH=l的醋酸和0.1mol・的氢氧化钠溶液等体积混合解析：A项，0.1mol・I/】的盐酸pH=l与pH=13的Ba(0H)2等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7,错误；B项，NeHg与盐酸等物质的量混合生成NaCK出0和CO2,能得到碳酸，溶液pH<7,错误；C项,pH=3的H2SO4与pH=ll的氨水的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈碱性,pH>7,正确；0.1mol•L_,NaOH溶液pH=13,pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈酸
6、性，PH<7,错误。答案：C3.某酸溶液的PH=1,此酸溶液屮HA的物质的量浓度()A.为0.1mol・L-1B.一定大于0.1mol・L-1C.若为强酸一定等于0.1mol•L-1,若为弱酸一定大于0.1mol•L-1D・若为强酸一定小于或等于0.1mol•L*,若为弱酸一定大于0.1mol•L1解析：pH=—lgc(H+),pH=l,则如)=0.1mol•「,强酸完全电离，则c(HA)=0.1mol•L-1,弱酸部分电离，c(HA)》c(H‘)=0.1mol•L_1o答案：C4.25°C时，mol/L稀盐酸与bmol/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12
7、(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则臼和方的关系为()A.a=b/2B.b=a+O.02C.自=方+0.02D.a=b+0.01解析：混合后碱过量"OUT)余=Jmol/L=10!2_11mol/L=10-2mol/L,〃一日=2X10一2=0.02o答案：B1.25°C时，若pH=a的10体积某强酸溶液与凶=〃的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A.a+b=14B.臼+方=13C.日+方=15D.a+b=l答案：C2.25°C时，体积为匕、pll=^的某一元强酸
