高二化学月考试卷三校联考.doc

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学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com2006-2007学年高二化学月考试卷(三校联考)命题:南昌一中邓涛审题:高二备课组一.单项选择题(3分×10=30公)1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　）A．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗B．100mLlmol·L－1的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol·L－1的NaOH溶液完全反应C．0.1mol·L－1的亚硝酸溶液的PH约为2.D．HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应3.25℃时，等量的盐酸分别用pH为9和10的氨水完全中和，设消耗的氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1＝10V2B．V1>10V2C．V1<10V2D．V2>10V14.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NH4Cl.B．Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,NaClC．(NH4)2SO4,NH4Cl,NaNO3,Na2S.D.NH4Cl,(NH4)2SO4,Na2S,NaNO3.6.下列实验基本操作错误的是（）.A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，注入标准液进行滴定.B容量瓶用蒸馏水清洗后直接引入待配液.C.将酸式滴定管内KMnO4标准液的液面调至0刻度以下.D.干燥的璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的干燥的pH试纸上.7.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（）A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶98.某温度下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（）A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4.B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10.C．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7.D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y).9.在蒸发皿中加热蒸干(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（　）A．氯化铝B．亚硫酸钠C．明矾D．氯化铵10.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图较符合客观事实的是()学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com 学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com二.多项选择题目.(每小题4分,共20分.漏选得2分,错选不得分)11.下列叙述正确的是（）A．强酸与盐反应不一定得到弱酸B．相同条件下,碳酸的酸性比次氯酸强,根椐“越弱越水解”的原理，所以在相同条件下,碳酸钠的碱性比次氯酸钠弱.C．同浓度碳酸钠溶液室温时的pH值必大于60℃时的pH值D．同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH值12.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br－、Ba2+D．所含溶质有Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+13.在1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的二氧化碳4.48L，完全反应后，则下列关系式正确的是（）A.c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)>c(HCO3-)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)14.用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是()A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C．滴定前仰视读数,滴定后俯视读数D．配制碱液时,称量后固体吸湿15.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是()A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c123456789101112131415得分三.填空题:16.(2分)相同条件，等物质的量浓度的下列八种溶液：①Na2CO3②NaClO③NaAc④Na2SO4⑤NaHCO3⑥NaOH⑦(NH4)2SO4⑧NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：(填写相应序号)17.(2分×5=10分)完成下列离子方程式:1.泡沫灭火器的作用原理:_________________________________________.2.NaHCO3溶液的显碱性:_______________________________________.3.浓度均为0.1mol/L的FeCl3(酸性)与Na2S等体积混合:________________________________.学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com 学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com4.浓度均为1mol/L的CuCl2与Na2S等体积混合:_____________________________.5.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量的Mg:____________________________________.18.(2分×3=6分)今有HA,H2B,H3C三种一元酸,二元酸,三元酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:1.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-,2.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA-,3.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C.回答下列问题:(1).(2分)相同条件下HA,H2B,H3C三种酸中酸性最强的是:___________.(2).(2分)NaA,NaHB,Na2B,NaH2C四种化合物中,PH由小到大的顺序是:_______.(3).(2分)判断下列反应的离子方程式,正确的是(填标号)_____________.A.H3C+A-=HA+H2C-．B.H2B+2A-=2HA+B2-．C.H3C+B2-=H2B+HC2-．D.HA+B2-=A-+HB-．19.(8分,每空2分)(1).某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol／L，则此时溶液的c(OH－)为_______mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10－6mol／L，则c(OH－)为_______mol／L(2).若在25℃时，pH＝a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度(电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率)可以表示为___________。(3).在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pH1值与强碱的pH2值之间应满足的关系是______________________四.实验题:20.(5分,每空1分）某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________。（2）上述B步骤操作的目的是____________________。（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________。（4）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________。（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_______。(偏大,偏小,无影响)21.（3+2+4=9分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点宜选在pH：4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。当滴定至溶液由色变为_色时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量的浓度为_mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com 学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1c2。②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1c2。五.计算.22.(6分)用0.100mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100mol/L的HCl。（HCl的体积取量为20ml。）（1）滴定前HCl溶液中[H＋]是多少？pH值是多少？（2）当滴定NaOH溶液至19.98ml时，溶液的pH值是多少？（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，溶液的pH值是多少？23．(4分)某造纸厂排放的废烧碱水（内含Na2CO3），流量是100mL/S。为测定废碱的浓度，某环保小组取样250mL废碱液，稀释10倍后再取出50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol/L盐酸滴定。第一份采用甲基栏作指示剂，耗去盐酸24.20mL；第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.4mL。试计算：废烧碱液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各为多少？2006-2007学年高二化学月考试卷(三校联考)参考答案12345678ACCCCADB9101112131415得分CCADBBDCAB16.6,2,1,5,3,4,7,8.(2分)17.1.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;2.HCO3-+H2O=H2CO3;3.2Fe3++2S2-=Fe2++FeS↓+S↓;4.Cu2++S2-=CuS↓;5.2NH4++Mg=Mg2++H2↑+2NH3↑;(或:2H2O+2NH4++Mg=Mg2++H2↑+2NH3·2H2O)(每题2分,共10分)18.1.H2B.2.NaHBc2(2分)22.(6分,每问2分)解：（1）∵[HCl]=[H＋]=0.100mol/L∴pH=－lg0.100=1（2）当滴加NaOH溶液至19.98ml时，即NaOH不够量，少滴0.02ml。（一般20滴为1ml，则一滴为。即少滴不到半滴。）∵[H＋]∴pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，即NaOH液多滴半滴。∵∴pOH=4.3∴pH=14－4.323．(6分)解：设废烧碱液中NaOH的物质的量浓度为x，Na2CO3的物质的量浓度为y用甲基橙作指示剂：NaOH+HCl===NaCl+H2O1mol1molNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑1mol2molNaOH+HCl===NaCl+H2O1mol1molNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl1mol1molx=0.5088mol/Ly=0.3264mol/L学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com 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