2011-2015年全国高考理综化学电化学分类汇编

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1、2011-2015年全国咼考理综化学电化学分类汇编1.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CuSO4B・H2OC・CuOD・CuSO4•H2O2.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag?S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被述原生成单质银C.该过程中总反应为2A1+3Ag2S=6Ag+AI2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3.铁银蓄电池又称爱迪生电池

2、，放电吋的总反应为：Fe4-Ni2O34-3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是•••A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3＞负极为FeE・电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O“生仿In・;44.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列冇关微生物电池的说法错误的是()A.止极反应中有CO?生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为

3、C6H12O64-6O7=6CO2+6H2O5.(2014.⑵2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离了电池体系。下列叙述错谋的是()A.a为电池的正极B.电池充电反，应为LiMri2O4=Li

4、.xMn9O4+xLiC•放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li*从b向a迁移6、(2()13.11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCb和金屈钠Z间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金屈钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e_=Ni+2CrD.钠离子通过钠离子导体

5、在两电极间移动8.(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCoCh)、导电剂乙块黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe'=LixC6o(1)LiCoO2中，Co元索的化合价为。(5)充放电过程屮，发生LiCoOz与LigCoOz之间的转化，写出放电时电池反应方程式O(6)上述工艺屮，“放电处理”冇利于锂在正极的回收，其原因是o9(14年II卷)(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO?也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极

6、反应式，阴极观察到的现象是:若电解液屮不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式,这样做的主要缺点是>10、15年II卷(14分)酸性锌犠干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化猛，氯化锌和氯化钱等组成的填充物•，该电池在放电过程产生MnOOH,(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为11、（1211卷26）（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCh与KC10在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极

7、材料，其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为o12、（14年27题）（3）H3PO2的工业制法是,将白磷（PJ与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。写岀口磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式（4）也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示邙H膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：FHftS产品兎KWS阴极电①写出阳极的电极反应式O②分析产品室可得到H3PO2原因•③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”屮阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是

8、产品中混有杂质.该杂质产生的原因是