高考电化学 分类汇编

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1、近两年高考化学电化学分类汇编1．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。（1）如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。（2）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：①写出电极反应式：阴极________________，阳极_____

2、___________。②当生成1molCr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________________。（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解的原理如图所示。13①电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。【答案】（1）a＋3e

3、－＋4H＋NO↑＋2H2O或＋e－＋2H＋NO2↑＋H2O（2）①2H＋＋2e－H2↑　Fe－2e－Fe2＋　②6③阳极生成的Fe2＋被溶液中的氧化Fe3＋，阴极H＋放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀（3）①A　2＋6H2O＋10e－N2↑＋12OH－　②14.4133．Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利2.用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀：①若X为碳棒，开关K应置于　　　　(填字母)处，此时X极发生的电极反应式为。13②若X为锌，开关

4、K置于M处，则此时铁极发生的电极反应式为。（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为NaCl溶液)。你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是；c(Ⅱ)的总反应方程式是；若图d中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是；请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略。Ⅱ.1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+Cl−物质的量浓度/(mol/L)21

5、4x用惰性电极电解该溶液。当电路中有5mol电子通过时，溶液的pH=　　　　(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。【答案】Ⅰ.（1）①N　2Cl−−2e−Cl2↑　②O2+2H2O+4e−4OH−13（2）acd　Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑　铁丝左侧有无色的气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色　将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(塑料或油漆等)Ⅱ.04．离子交换膜法为目前普遍使用的制碱技术，其极反应为：CO2+3．(2017江苏卷)铝是应用广泛的金属。以铝土矿

6、(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：13注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑H2134．【2017天津

7、卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。[来源:学+科+网Z+X+X+K]【答案】（4）在直流电场作用下，CrO4

8、2-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2135．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___