化学物质及变化+精讲精练：7离子方程式的正误判断+word版含解析

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1、7.离子方程式的正误判断基础知识回顾判断离子方程式正误的“4看”1.看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子，弱电解质、沉淀、氧化物、单质一律保留化学式。(2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca'+'OH—存在，可拆成离子形式;若为石灰乳,则写作Ca(OH)2o在生成物屮，微溶物则看作沉淀，不能拆。(3)iif溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中HCO「不能写成1广+C0釘。2.看配平是否正确

2、电荷是否守恒；若为氧化还原型的离子反应还要注意化合价升降是否相等；若是与量有关的离子反应要注意离子配比是否符合条件。如FcCL溶液与Cu反应，不能写成Fe34"+Cu=Fe2++Cu2+,而应写成2Fc31+Cu=2Ee2++Cu2+o3.看符号运用是否合理：“=”“J”“f”及必要条件是否正确、齐全。4.看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe_而不生成Fe=再如将少量SO?通入漂白粉溶液屮：H2O+SO2+Ca2++2C10_=CaS0：5I+2HC1O错在忽略了HC1O可以将+4价的

3、硫氧化，且反应条件为碱性，应为Ca2++C10'+S02+20H~=CaS041+Cr+H20o自我诊断1・“拆分”陷阱一一判断正误(正确的打“丁”，错误的打“X”)(1)池02固体与水反应：20r+2II20=40H_+02t0()(2)向NaHC03溶液屮滴加盐酸：COr+2H+=H,O+CO2t0()(3)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H_+H+=H20o()答案：(l)X(2)X(3)X2.“原理”陷阱一一判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6Ht=2

4、Fe3++3H2t0()(2)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2to()(3)向NH.C1溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH：+0ir=NH3・皿。()(4)CuSO.；溶液和Ba(0H)2溶液反应：Ba2++SOr=BaSO410()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20o()⑹将Na投入到CuSOi溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cuo()答案：⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X2.“守恒”陷阱一一判断正谋(正确的打“J”，错误的打"X

5、”)⑴向FeCl2溶液中通入CbFe2++CL=Fe3++2Cro()⑵向稀硝酸中加入铜片：Cu+2ir+N0r=Cu2++N0t+II20o()(3)向水中加入一小块钠:Na+2H20=Na++20H_+H21e()答案：(1)X(2)X(3)X3.“量比”陷阱一一判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1)少量Ca(OH)2和NaHCOa反应：Ca2++0H_4-HCO.r=CaCO3J+H2O。()⑵NH：HS03与NaOH等物质的量反应：归卜+代0：「+20—=丽3・IW+SCT。()(

6、3)向FeL中通入少量Cb2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cro()⑷少量SO2和NaOH反应：SO2+OH—=HSO,。()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X注意离子方程式正误判断屮的儿种设错陷阱(1)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否有“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO「除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、部分酸、碱和盐的溶解性及常见多元弱酸的酸式酸根。(2)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原

7、理”的陷阱。Fe和非氧化性酸反应应生成F/+,金属和氧化性酸反应不生成比。不要忽略隐含反应，注意是否符合配比关系，”使用是否正确以及反应条件等。(3)“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。(4)“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准'‘相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量比。例题1下列离子方程式正确

8、的是()A.将少量SO?气体通入NaClO溶液中：S02+2C10■+H20=S0r+2HC10B・向FeBr?溶液中通入过量CL：2Fe2++2Br"+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1"C・FoO溶于足：ft稀硝酸：Fe0+2H+=Fe2++H20D.用三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：2Ee3++Cu=Cu2++2Fe2+［解析］*项，离子反应方程式为S02+C10-+20H~=S0r+H20+Cr；B项，离子反应方程式为2Fe2++4Br_+3C12=2Fe3+