第一单元基本概念和原理2

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1、度百特教育（dobetter,bebest）13866651114古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼初三化学总复习（二）第一单元　基本概念和原理1-2物质的性质和变化中考要求：1．依据典型的事实，对物质的性质和变化所属的类别进行分析、判断的能力。2．运用有关反应规律判断置换反应、复分解反应能否进行的能力。3．联系新会生产、生活的实例，运用物质变化的有关规律分析、解决简单化学问题的能力。4．熟悉常见元素的化合物，并能根据地化合价写出化学式，或根据化学式判断化合价。5．能根据化学式描述物质的组

2、成或分子的构成。能根据化学反应的客观事实及质量守恒定律，正确书写有关化学方程式。6．能识别原子和离子的结构示意图，并知道结构示意图中各部分的含义。7．能判断常见溶液的宏观组成，知道浓溶液，稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。8．能根据温度、溶质量、溶剂量的变化，分析判断溶液组成及状态（指是否饱和）的变化。能根据物质的溶解性及溶解度曲线，选择分离混合物的方法。9．能根据溶液的pH判断其酸、碱性。复习内容：一、物质的性质1．物理性质和化学性质　　（1）物理性质　　A．定义（用自己的语言表达）　　B．例如：可燃性、

3、不稳定性（受热分解）、酸性、碱性等.2．氧化生、还原性　　（1）应看具体的反应　　（2）最常见的氧化剂（如O2、CuO、Fe2O3）具有氧化性，最常见的还原剂（如H2、C、CO）具有还原性。3．催化剂与催化作用14　　（1）催化剂　　A．改变速度B．质量不变C．化学性质不变而物理性的南可能改变　　D．选择性E．参与性（催化剂参与化学反应）（2）催化作用催化剂改变化学反应速度的作用。二、物质的变化1．两类变化物理变化：实质→构成物质的分子或其它微粒本身未发生变化物质（无新物质生成）变化化学变化：实质→原子之间的重新

4、组合；符合质量守恒定律（有新物质生成）2．化学反应化学反应从形式上分，一般可分为四种基本反应类型。从有无得氧、失氧的角度上分氧化—还原反应和非氧化—还原反应。并不是所有的化学反应都可以归属于这四种基本反应类型中任何一类。例如：高温Ca(OH)2+CO2====CaCO2↓+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2化合反应：A+B+…===X从形式分解反应：X===A+B+…上可分置换反应：AB+C===AC+B或AB+C===CB+A复分解反应：AB+CD===AD+CB3．熟记氧化铜和氢气所发生的氧化—还原反应

5、。对比记忆有关概念。CuO+H2Cu+H2O↓↓失氧得氧↓↓发生还原发生氧化反应反应↓↓氧化剂还原剂↓↓具有氧化性具有还原性三、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自然等概念的联系和区别：14　　（1）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自然是物质跟氧气发生氧化反应的不同表现形式。　　（2）物质跟空气时的氧气起氧化反应时，是否燃烧取决于湿度是否达到该物质的着火点。燃烧的剧烈程度则决定于物质与氧气的接触面积和氧气的浓度。（3）燃烧是否引起爆炸决定于可燃物质所处空间的大小和是否有大量气态生成物骤然产生。（4）缓慢氧化是否引起自燃则决定于氧化产生

6、的热量能否及时散失和该物质的着火点高低。剧烈的氧化反应缓慢的氧化反应　　（5）“四者”的关系：燃烧：可燃物遇无限空间的氧气时，湿度达到着火点，发生反应，发光发热（平静燃烧）爆炸：可燃物在有限的空间里遇氧气，湿度达到着火点，急速燃烧，发光发热，气体体积急速膨胀自燃：缓慢氧化产生的热量聚集，达到物质的着火点，氧化反应不经点火而自发燃烧　　　　　　　　　　　　　　缓慢氧化：氧化过程缓慢，不像燃烧那样激烈地发光发热四、化学用语和化学量1．初中阶段学习的化学基本用语和化学量主要包括：原子结构示意图如：Na物质结构用语离子结

7、构示意图如：Na+化学元素符号如：O、H、C等基本物质组成用语离子符号如：O2—、Na+、Cl等用语式化学式如：NaCl、H2O等化学方程式如：NaOH+HCl==NaCl+H2O等物质变化用语电离方程式如：HCl==H++Cl—等相对原子质量（原子量）如：H为10为16等化学量14相对分子质量（式量）如：H2O为18NaCl为58.52．质量守恒定律（1）质量守恒的原因：从原子—分子观点看，化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应

8、前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。（2）质量守恒定律的应用：质量守恒定律是书写，配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算机的基础。应用质量守恒定律时，要着重理解“参加化学反应”的涵义和稿清楚反应前后各物质的质量“总和”是指什么。对于反应前的物质；强调的是“参加化学反应”的物质质量。没有参加反应