基本概念和原理.doc

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1、基本概念和原理一、物质的组成和结构1构成物质的粒子有，分子由构成，带电的原子和原子团叫，原子失去电子成为，原子得到电子成为，常用的原子团离子有（用符号表示）等（注意原子团的带电情况）相对原子质量和相对分子质量都是比值，单位是1，都不能用g、Kg等单位表示。2原子的2、原子由居于原子中心的与核外做高速运动的构成，原子核又由和构成，只有氢原子核内没有；原子内数等于数等于数，而且数与数的和等于相对原子质量。3、离子化合物的判别是；如是离子化合物，它由和保持化学性质。6、金属原子容易电子，形成带电的离子；非金属原子容易电子，形成带电的离子。点拨：A、原子是元素

2、的最小单位，元素是同一类原子的总称，即元素与原子是总体与个体的关系，原子是构成并体现元素的最小粒子。B、原子可以直接构成物质，原子也可以构成分子，再由分子构成物质C、阳离子原子阴离子D、描述物质组成时，是指从观上去看这种物质，纯净物看它由哪些形成，混合物看它由哪些形成；描述物质的构成时，是指从观上看这种物质，看它由哪些粒子（）构成的（如）水由组成，由构成，水的化学性质由保持；铁由组成，由构成，铁的化学性质由保持；氯化钠由组成，由构成，氯化钠的化学性质由、保持二、物质的分类与命名1、混合物由种物质组成，（填有或没有）化学式，但各成分保持各自的化学性质。（

3、有或没有）固定的组成纯净物由种物质组成，（填有或没有）化学式，能保持该物质的化学性质。（有或没有）固定的组成2、单质：由种元素组成的物；化合物：由种元素组成的物3、氧化物：含种元素，其中一种是元素的化合物4、碱性氧化物：与反应，生成和的物，一般是氧化物（填金属或非金属，下面同）酸性氧化物：与反应，生成和的物，一般是氧化物5、酸的化合物碱的化合物盐由（或NH4+）和组成的化合物填一填：按要求将物质归类（填序号）①H2S②臭氧③石灰石④纯碱⑤碳酸氢铵⑥最简单的有机物⑦相对分子质量最小的氧化物⑧生石灰⑨造成温室效应的气体⑩煤气中使人中毒的气体火碱盐酸氨水地壳

4、中含量占第一位的金属纯净的空气混合物纯净物单质化合物氧化物酸性氧化物碱性氧化物10酸碱盐判断正误“√”或“×”：生铁不含铁（）水银不含银（）铅笔不含铅（）纯碱不是碱（）三、物质的性质与变化1、物理变化生成其它物质的变化；化学变化生成其它物质的变化2、物理性质：物质变化就表现出来的性质，包括等。化学性质：物质在变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、活泼性、能与××反应等等。3、氧化反应：物质跟发生的。燃烧：可燃物跟氧气发生的、、的氧化反应燃烧条件灭火方法4、化学反应的放热现象的例子吸热现象的例子，5、催化剂的特点：一变两不变、

5、6、基本反应类型：例子（写方程式）例子（写方程式）例子（写方程式）例子（写方程式）注：中和反应，氧化反应和还原反应不属于基本反应类型7、质量守恒定律内容适用范围8、化学方程式符合客观事实遵守要求会配平简单的化学方程式。配平下列反应方程式：P+O2点燃P2O5CO+Fe2O3高温Fe+COC21H30O2+O2点燃H2O+CO2Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O9、还原反应含氧化合物中的被夺去的反应，常见的还原剂有常用的氧化剂举一属于还原反应的反应方程式，其氧化剂是，还原剂是。10、金属活动性顺序KCaAu应用：1、2、3、11、检验溶液

6、酸碱性可以用；测定溶液酸碱度用，酸性中PH，碱性中PH；中性中PH，此方法能测出的数值没有小数点。要精细测定某溶液的PH用12、溶液的导电原因：溶液中含有能的离子，因而不溶性的固体、气体、有机物等，不能导电四、化学用语和化学量1、元素具有一类原子的总称，说出Fe的意义H的意义2、常见离子符号和原子团（注意带电荷情况）写出几种常用原子团离子103、元素化合价记住常见元素的常用化合价，写化学式时注意用元素化合价4、化学式会读会写化学式写法：单质的写法如氢气，镁化合物的写法如氯化镁、硫酸铝、氢氧化亚铁化学式的意义---如CO(NH2)2的意义：宏观，微观，C

7、：O元素质量比=，CO(NH2)2相对分子质量，N%=5、物质的俗名及主要成分的化学式干冰石灰石盐酸火碱烧碱苛性钠纯碱胆矾蓝矾生石灰熟石灰消石灰赤铁矿磁铁矿酒精食盐天然气沼气6、化学方程式的意义：表示，表明、和表示各物质之间的。如果是气体之间的反应还表示如2CO+O2点燃2CO2的意义有①②③7、相对原子质量相对分子质量相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=，相对分子质量=质子数+中子数试一试：用方程式表示下列转化过程用石灰石和纯碱、水制氢氧化钠用赤铁矿和盐酸、氢氧化钠制红褐色的固体用石灰石、盐酸、焦炭制出还原氧化铜的还原剂用五种方法制氯化镁①

8、②③④⑤五、溶液1、溶液的性质。溶液一定无色吗？举例溶质的状态可以是，没有说明时，溶剂一般指2