基本概念和原理

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1、基本概念和原理一、物质的组成和结构二、物质的分类三、物质的性质和变化四、化学用语一、物质的组成和结构1、物质、元素、分子、原子的相互关系关系图表物质离子原子分子宏观微观元素金属元素非金属元素结构特点相对原子质量相对分子质量元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（氕氘氚）(Na和Na+)注意：①元素的种类由质子数决定②元素只讲种类，不讲个数③不同的物质可由相同的元素组成。如：单质中的金刚石与石墨、红磷与白磷、氧气和臭氧等、化合物中的CO与CO2，FeCl2与FeCl31．元素种类：100余种（由此组成了3000多万种

2、物质）。  2．地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧（48.06%）硅（26.30%）铝（7.37%）铁（4.75%）  3．生物细胞中前四位元素：氧（65％）碳（18％）氢（10％）氮（3％）4、海水中含量：氧④元素有两种存在的形态游离态----化合态——表示H2O、CaO等化合物中的氧元素表示O2中氧元素元素的分类：，金属元素，非金属元素（稀有气体）元素在地壳中的含量：按质量分数计算，由多到少的前四位：O、Si、Al、Fe例1 在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质组成中都含有。例2 元素

3、在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）A.铝B.硅C.氧D.铁原子的构成质子(＋)（相对质量约相等，都为1）中子(不带电)（相对原子而言，原子核体积小，质量大。）原子核氕---有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数=核电荷数=质子数原子可分的有力证据——1897年英国汤姆生发现电子。电子(－)——相对质量为1/1836原子的质量主要集中在原子核上。相对原子量=质子数+中子数。相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1

4、/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数。注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。单位为12．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子6．下列叙述正确的是（）A．相对原子质量就是实际原子质量的简称B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和离子—带电的原子或原子团阳离子----Na+Mg2+H+阴离子----Cl-O

5、H-SO42-2Mg2+、3Cl-Na+（意义）阳离子------------原子-----------------阴离子失电子得电子质子数〉电子数质子数〈电子数2、分子、原子的基本性质分子是保持物质化学性质的一种粒子（同种物质的分子、性质相同，反之不同。）原子是化学变化中的最小粒子；质量、体积都很小不断运动特点：分子、原子间有间隔3、粒子和粒子构成的物质（1）由分子构成的物质:H2、O2、N2、CO2、SO2H2OHCl有机物等（2）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等（3）由离子构成的物质：如NaCl、NaOH、CuS

6、O4等原子分子相同都是构成物质的一种微粒区别是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分成原子联系分子由原子构成（单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成）。分子比构成它的原子大。4。1原子和分子的比较4。2元素与原子的区别与联系元素原子区别是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称是化学变化中的最小微粒是宏观概念，只论种类，不论个数是微观概念，既论种类，又论个数在化学反应中，元素种类不变原子种类、数目、质量不变联系凡核电荷数相同的一类原子，都属于同一种元素。实例水是由氢元素和氧元

7、素组成水分子是两个氢原子和一个氧原子构成[例1]下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（   ）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的③二氧化碳分子由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A①⑤⑦⑧B.①③⑤⑧C.①⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦现有H、O、H+、O2－、H2、O2、OH－、H2O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空

8、白：（1）能保持水的化学性质的微粒是；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是；（3）水变成水蒸气时没有变化；（4）电解水得到的产物是；（5）没有电子的微粒是；（6）质子数少于核外电子数