百校名题---2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高二上学期9月月考化学---精校解析Word版

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1、2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高二上学期9月月考化学试题此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡

2、一并上交。一、单选题1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol/（L·s）B．v(B)＝0.3mol/（L·s）C．v(C)＝0.8mol/（L·s）D．v(D)＝1mol/（L·s）2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，则中和热的热效应为57.3kJC．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋

3、Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．增大容器的体积D．降低体系温度4．下列事实，能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．合成氨控制在500℃左右的温度D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂5．下

4、列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：H

5、2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242kJ/molD．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能

6、是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L7．已知在300K时，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amolA，同时生成amolD　③A、B、C的物质的量浓度之比为1∶1∶2　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化A．③⑤B．②④⑤C．②

7、③⑤D．③⑤⑥8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得9．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化

8、学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g