江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应速率和化学平衡_化学反应进行的方向_练习(2)

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1、化学反应进行的方向课后练习(2)1．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）①碳酸铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大；②碳酸铵分解是因为外界给予了能量；③碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解；④碳酸盐都不稳定，都能自发分解 A．①②B.③④C.①③D.②③2．下列说法正确的是（） A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H

2、＞0、△S＞03．水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（　　） A．熵增大B．熵减小C．不变D．熵变很小4．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表。变化ΔHΔS方向性H2O(l)→H2O(g)   CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)   2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)   NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)   5．已知：△G=△H－T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，

3、T为热力学温度，△S熵变。当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是() A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行 D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行6．下列关于判断过程方向的说法正确的是(　　) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 D．干冰升华是吸热过程,常温下是非

4、自发过程7．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH＞０ΔS＜０B．ΔH＞0ΔS＞０ C．ΔH＜0ΔS＜0D．ΔH＜0ΔS＞０8．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是(　　) A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。 B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0 C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防

5、腐的作用且防腐原理是相同的9．下列说法正确的是（　　） A．常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0 B．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　） A．低温下为自发过程，高

6、温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C．任何温度下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程参考答案1．答案：C解析： 2．答案：C解析：浓度越大，氨水的电离程度越小，A错。共价化合物也可能是强电解质，B错。△H-T△S<0能自发进行.3．答案：D解析：水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化：(1＋1)－(1＋1)＝0，该过程的熵变很小。4．答案： 变化ΔHΔS方向性H2O(l)→H2O(g)ΔH>0ΔS>0不能自发CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)Δ

7、H<0ΔS<0自发2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)ΔH<0ΔS>0自发NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)ΔH>0ΔS>0不能自发解析：先判断ΔH的的“＋”“－”，再由S(g)>S(l)>S(s)判断ΔS的“＋”“－”，最后根据常温(298K)判断ΔH－TΔS的“＋”“－”。5．答案：D解析：6．答案：C解析：有些吸热反应也可以自发进行,故A错误。B项高温高压下,石墨转化为金刚石,要吸收能量,无法判断是否是自发过程,B错误。D项中干冰升华是吸热的熵

8、增过程,常温下是一个自发过程,D错误。7．答案：B解析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０ΔS＜０时，△G＞0，错误；B、ΔH＞0ΔS＞０，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、ΔH＜0ΔS＜0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、ΔH＜0ΔS＞０，△G一定大于零，正确。8．答案：C解析：A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，当反应达到平衡状态时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。错误；B．已知4HCl(g