江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应速率和化学平衡_化学平衡_化学平衡状态_练习(2)$805027

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1、化学平衡状态课后练习(2)1．下列反应不属于可逆反应的是（） A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混和气体和氢气与氧气的混和气体爆炸生成水 C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气2．近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，

2、人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)====催化CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001000[H2]/mol/L5.003.522.48[CO]/mol/L2.50(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________。(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________，1000s时H2的转化率是______________________________________________

3、__________________________。(3)在500s时生成的甲醇的浓度是_________________________________________。3．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)达到平衡状态的标志是（　　） A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态4．在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到

4、2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（　　） A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C．在平衡体系内含N2O40.25摩D．平衡时，N2O4的转化率为40%5．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提

5、高尾气处理效果的是(　　)。①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰 A．①③B．②④C．①④D．②③6．在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是（） A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变 C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗D．v正（A2）=2v逆（AB）7．下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)。①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度　②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、

6、逆反应速率相等　③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变　④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 A．①②B．①③C．②④D．②③8．对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（） A．只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中9．一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ

7、；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是 A．2Q2=Q1=92.4B．Q2

8、v(H2)＝5.00mol/L－3.52mol.L－1/500s＝2.96×10－3mol/(L.s)。(2)在1000s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)＝5.00mol/L－2.48mol/L＝2.52mol/L，则反应了的CO的浓度是：Δc(CO)＝12Δ