江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应速率和化学平衡_化学平衡_平衡转化率_练习(2)$805030

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1、平衡转化率课后练习(2)1．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（） A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应可能变大，也可能变小2．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的（） A．生成物的产量一定增大B.生成物的百分含量一定增大 C．反应物的浓度一定降低D.反应物至少有一种的转化率一定增大3．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 A．反应速率v正(X)＝v逆(Y)B．降低温度

2、，的值变小 C．增加Y的物质的量，X的转化率减小D．加入X，反应的ΔH增大4．在恒温恒压的条件下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)≒2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（　　） A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率 C．n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小D．n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大5．在温度不变下，

3、在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（　　） A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断6．在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（　　） A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲 C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲7．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。 甲

4、乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n（SO2）/mol0．40．80．80．4n（O2）/mol0．240．240．480．24SO2的平衡转化率/%80α1α2α3下列判断中，不正确的是（　　） A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400 C．SO2的平衡转化率：α1＜α2＝α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＞甲8．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（）(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=？92.4kJ·mol－1

5、)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．2p1＝2p3甲B．平衡后O2的浓度：乙>甲 C

6、．SO2转化率：乙>甲D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是(　　) A．反应混合物的浓度　　　B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率　　D．反应物的转化率参考答案1．答案：A解析：平衡常数：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比因此K越大反应越彻底2．答案：A解析：平衡正向移动，可能由多种原因引起，可能为增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，或改变温度、压强等因素，但生成物产量一定增加。3．答案：A解析： 4．答案：C解析：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

7、的起始状态可以认为是：2A＋B≒2CⅠ　3　　1　　0Ⅱ　3　　2　　0Ⅲ　6　　3　　0在平衡Ⅲ中，n(A)∶n(B)＝2∶1，与化学计量数之比相等，所以α(A)＝α(B)；而平衡Ⅰ中n(A)∶n(B)＝3∶1，所以α(A)＜α(B)；由于保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，会使n(C)/n(A)变大；Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n(A)/n(B)变大。故C项符合题意。5．答案：A解析：恒压容器在转化过程中，相当于不断加压，平衡右移，属于恒压容器N2的转化率应大。6．答案：D7．答案：A8．答案：D解析：9．答案：B解析：10．答案