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《江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应速率和化学平衡_化学平衡_化学平衡常数_练习(1)$805024》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学平衡常数课后练习(1)1．下列关于化学平衡常数的说法不正确的是（）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动2．有反应：A(g)＋2B(g)≒C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡的（ ）
A．3倍B．2倍C．9倍D．不变3．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，
2、化学平衡常数K都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的4．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．化学平衡常数随温度的改变而改变
C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D．温度越高，K值越大5．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率vB．化学平衡常数K
3、
C．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、K
4、b）变大7．下列关于平衡常数的说法正确的是()
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关
D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度8．下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A．一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数
B．改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变
C．对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大
D．对于反应2NO2(g)=
5、=N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,K1=K29．充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（ ）
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小10．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K
6、值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化参考答案1．答案：D解析： 2．答案：D解析：化学平衡常数K只与温度有关，与反应物、生成物浓度的大小无关。3．答案：C解析：化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故化学平衡常数与反应物的转化率不是一一对应的。4．答案：D解析：化学平衡常数K=生成物浓度幂的积/反应物浓度幂的积,化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．故A、B正确根据化学平衡常数的计算式可以知道对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故C正确。
7、
D．虽然化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，温度越高，平衡向正反应方向移动，,K越大，但是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，K越小，故错考点：化学平衡常数的含义及影响因素。点评：本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，这是解题的关键。5．答案：C6．答案：D解析：7．答案：D解析：在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时浓度，在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常
8、数的大小反映了化学反应可能进行的程度。8．答案：C解析：一定温度下的可逆反应,只要温度确定,平衡常数就已经确定,A错误;只有改变温度时,平衡常数才会改变,B错误;平衡常数的数值越大,反应向正反应方向进行的程度越大,即反应限度越大,C正确;正、逆反应的平衡常数互为倒数,D错误。9．答案：C解析：A．化学平衡常数反映反应进行的限度，与反应进行快慢无关，反应速率反映反应进行的快慢，故A错误；
B．溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反应无关，故B错误；
C．
