第1章重要的元素和化合物

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1、中等职业教育化学多媒体课件中等职业教育课程改革国家级规划新教材化学（医药卫生类）第六章重要的元素和化合物第一节常见的非金属单质及化合物(一)氯气在通常情况下,氯气呈黄绿色(2)有毒,有剧烈的刺激性(3)熔点-34.6℃，沸点-101℃1.氯气的物理性质探讨交流一、氯及其化合物2.氯气的化学性质(1)氯气跟金属铜的反应点燃Cu+Cl2═CuCl2氯化铜溶解在水里，成为绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。现象：红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。我们一起探究吧实验6-1-1活动探究(2)氯气跟氢气的

2、反应现象：氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。点燃H2+Cl2═2HCl氯化氢溶解于水即得盐酸。事实上，光照也能使氢气和氯气的混合气体发生反应生成氯化氢气体。(3)氯气跟水的反应：氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。2HClO═2HCl+O2光照Cl2＋H2O═HCl+HClO次氯酸次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。[演示实验]取一有色布条，将其置于氯水中。观察思考氯气跟

3、碱的反应：由于次氯酸盐比次氯酸稳定，易保存，工业上常用氯气和消石灰（氢氧化钙）制成漂白粉。用化学方程式简单表示如下：氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和金属氯化物。2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙。当漂白粉漂白的时候，次氯酸钙跟稀酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸进行漂白。Ca(ClO)2+2HCl═CaCl2+2HClOCa(ClO)2＋CO2+2H2O═CaCO3+2HClO用于自来水的杀菌消毒，1升水里约通人0.002克氯气；用于工业上制盐酸和

4、漂白粉；用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂所以，氯气是一种重要的化工原料。氯气的常见用途有以下方面：(二)氯化物1.氯离子(Cl-)的检验Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，除此之外，CO32-也可以与Ag+反应生成白色沉淀。Cl-＋Ag+=AgCl↓CO32-＋2Ag+=Ag2CO3↓AgCl不溶于稀硝酸，而Ag2CO3溶于稀硝酸：Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3＋CO2↑＋H2O思考：为什么会有这样的现象？演示实验6-1-3实验记录观察思考2.氯化氢(HCl)无色、有刺激性气味的气体极易溶于水，在0℃时，1:500物理性质：演

5、示实验6-1-4实验记录观察思考喷泉形成的原理是什么？氯化氢的喷泉实验说明了什么？喷泉形成的原因是烧瓶内外形成了压力差说明氯化氢极易溶于水，氯化氢的水溶液显酸性。讨论交流氯化氢和盐酸化学性质是否相同？思考：氯化氢的性质比较稳定，而盐酸却可和多种物质发生反应结论：启迪思考：氯化氢和盐酸的化学性质为什么不同呢？从它们的组成上想想吧。我们一起探究吧实验6-1-5活动探究氯化氢和盐酸的比较物质氯化氢盐酸物理性质化学性质由HCl分子组成，是纯净物成分是HCl的水溶液，是混合物，含H+、Cl-、H2O、OH-常温下是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，气

6、态、液态时均不导电无色易挥发的液体，是电的良导体性质稳定，一般不与其它物质反应，只有还原性、无酸性、不和金属反应、不使干燥试纸变色具有酸的通性，具有弱氧化性和还原性归纳总结二、硫及其化合物硫的原子结构示意图：在反应时：S+2e-S2-(一)硫淡黄色的晶体，俗称硫黄。硫很脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。可发生升华和凝华。1.硫的物理性质归纳总结2.硫的化学性质(1)跟金属铜的反应点燃2Cu+S═Cu2S启迪思考：铜与氯气的反应产物中铜的化合价是多少？红热的铜丝在硫蒸气里燃烧起

7、来，生成黑色的固体。化学反应式为：硫化亚铜-2+1为什么铜与氯气、硫反应后，产物中铜的化合价不一样，这能说明什么问题？演示实验6-1-6实验记录观察思考Cu被氯气氧化时生成高价态化合物，被硫氧化时，只能生成低价态金属硫化物。由此推断：氯气的氧化性强于硫这是由于同周期的S原子与Cl原子相比，氯原子半径小，得电子能力强，所以单质的氧化性强能从硫和氯的原子结构出发解释以上结论吗？想一想(2)跟非金属的反应S＋O2＝SO2S＋H2H2S案例分析(二)硫的化合物1.硫化氢(H2S)物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体能溶于水(1:2.6)有剧毒化学性质：

8、还原性：2H2S＋3O22H2O＋2SO2水溶液具有弱酸性硫化氢中硫的化合价是多少？硫化氢具有氧化性吗？观察思考2.硫的氧化物(1)二氧化硫(SO2)物理性质：无色