人教版高中化学必修一44《氨》教学设计

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1、课题：氨授课人：授课班级：授课时间：一、教学目标1、知识与技能：了解氨的物理性质及用途，掌握氨的化学性质2、过程与方法：掌握冋答问题的思路和方法，提高分析问题和解答问题的能力3、情感、态度、价值观：用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯二.教学重点：氨的化学性质三、教学难点：氨的化学性质四、教学手段：板书、多媒体五.教法与学法：教法分析：木节是中学化学重要的理论知识，理论性较强。在教学过程中，要为学生创建好学习平台。充分调动学习的积极性，主动与学生进行交流探讨，注重引导，培养学生分析解答问题的思路和方法，提高学生的解题能力。为达到上述目标，采用启发

2、讨论式。学法分析：本节内容属于基础知识，学生对俺的性质已学过，但对其应用有一定的难度，为此在教学过程中，要充分发挥学生的主体作用，让学牛多思考，积极回答问题，在过程中寻找思路和方法。六、教学程序：1.氨的分子结构和性质(1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体,易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解型_体积的氨气。(2)分子结构屯子式:II：N:II(3)氨的化学性质①与水的反应NIL+ILONIL•ILONIl：+0ir,氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有阳3・也0、冊3、H?0、NHF、0帝、H+。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，

3、易分解：NH.3-H2o4nH3f+H20o②氨气与酸反应a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸,也会岀现相同的现象。化学方程式为IICl+NI13=NIhCl、NI13+I1N03=NH4N03ob・与CO?等酸性氧化物反应：NH.3+C02+H2O=NH.1HCO3或2NH3+C02+H20=(NH.)2C03o®NH3的述原性——氨的催化氧化催化剂化学方程式：4NH3+5O24N0+6HQ。④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FcCla溶液生成红褐色沉淀Fe3++3NH

4、3•H20Fe(OH)3I+3NH?A1CL溶液生成白色沉淀A1'++3NI【3•H20Al(0II)3I+3NH：（4）实验室制取氨气的三种方法①加热固态桜盐和碱的混合物固体+固体A气体（与用KC1O3和MnO2或KM11O4制O2的装置相同）用碱石灰干燥收集装置一向下排空气法验满方法［①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,1有白烟产生__收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的尾气处理一棉花球，可减小NHj与空气的对流速度，收集到纯净的NH3②实验室制取氨气的其他方法气体发生装方法化学方程式（或原理）置加

5、热浓氨水NH3•H2O^NH3t+也0UIt1浓氨水+固体NaOHXaOH溶于水放热，促使氨水分解，且0L浓度的增大有利于NII3的生成浓氨水+固CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程€f体CaO式为NH3•也0+CaONILt+Ca(OH)2皀-泌j2.钱盐及NH；的检验(1)钱盐的物理性质鞍盐都是白色固体，均易溶于水。(2)鞍盐的化学性质NH.C11△受热分解aNHQ—NH3f+HClfNHdHCC^NHdHCO?AnHs个+C02f+H2CH与NaOH溶液反应,*hJ+OH一丄NH3f+H2O(填离子方程式)实验室制取

6、氨气的原理(钱盐与碱混合加热)：—△2NH4CH-Ca(OH)2—CaCl2+2NH3f+2H2O⑶NH；的检验未知液卫L呈碱性△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH：。［课后作业］完成“氨”一节习题七、板书设计：1.氨的分子结构和性质⑴物理性质(2)分子结构(3)氨的化学性质①与水的反应①氨气与酸反应®NH3的还原性——氨的催化氧化④与盐溶液反应(2)实验室制取氨气的三种方法①加热固态鞍盐和碱的混合物②实验室制取氨气的其他方法1.镀盐及的检验(1)鞍盐的物理性质(2)钱盐的化学性质(3)Nil；的检验八、作业设计：完成“氨”一节习题九、教后感：本节

7、课在教学过程中，帮助学生重新温习了氨的性质和用途的知识。在此基础上，应用启发法引导学生学会解决相应习题，加深学生对氨的性质的理解以及应用。