确的是铁能被磁铁吸引

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1、确的是①铁能被磁铁吸引，纯铁易生锈，②在人体的血红蛋白中含有铁元素，③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族，④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物是Fe(NO3)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥2．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L3．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是A.稀

2、硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜D.硫酸铝4．将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加入足量盐酸，最后可得标准状况下气体A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L5．将5gMg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H22.8L(标况)，则三种金属物质的量之和为A.等于0.125molB.大于0.125molC.小于0.125molD.无法确定6．把铝粉和Fe3O4粉混合配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入

3、足量的NaOH溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为________，所发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。7．A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系(见右图)。据此判断：⑴元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是_________。⑵高温下①甲+C—→A+乙②A+乙—

4、→甲+C，欲使反应②顺利进行，应采取的措施是______________________。⑶甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学反应方程式为______________________。8．在物质的量浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量之比为3:4，则加入铁粉的质量为多少克？【例1】在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的Ba

5、Cl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。【解析】本题的解答关键是必须先弄清16.8g残留固体的成分，然后根据有关反应的化学方程式进行计算。n(SO42-)=n(BaCl2)=4×0.4=1.6(mol)。若原混合液中溶质全部是CuSO4，由Fe+CuSO4==FeSO4+Cu知，需Fe的质量为：1.6×56=89.6(g)。若原混合液中溶质全部是Fe2(SO4)3，由Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4知，需Fe的质量为：×56=29.9(g)。因而实

6、际需Fe的质量应介于29.9g～89.6g之间。现加入的Fe为21.7g，所以Fe的量不足，16.8g全部是Cu。设原混合液中Fe2(SO4)3为xmol，CuSO4为ymol。因为氧化性Fe3+>Cu2+，故Fe先与Fe2(SO4)3反应，有Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4xxFe+CuSO4==FeSO4+Cu(16.8/64)16.8/64依题意3x+y=1.6x+解得x=0.125，y=1.225。所以c[Fe2(SO4)3]=0.25mol/L，c(CuSO4)=2.45mol/L。【例2】某铁的“氧

7、化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7【解析】设铁的氧化物中含O2-xmol，则其化学式为FexOy，由O2-个数守恒有：2yH++FexOy==yH2O+xFe+2y/x2ymolymol0.7molamol2y:y=0.7:a解得a=0.35mol。设FexOy中含Fe2+bmol，则：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2mol22.4Lbm

8、ol0.56L2:b=22.4:0.56解得b=0.05mol。设样品FexOy中含Fe3+cmol，含Fe2+0.05mol，O2-0.35mol，由电荷守恒，得方程：(2×0.05)mol×3cmol=2×0.35mol，解得c=0.2mol，故样品FexOy中x:y=(0.05+0.02):0.35=5:7，即样品“氧化铁”