电子沿螺旋线轨道落入原子核

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4、光谱           （矛盾：实际上是不连续的亮线）                       原子是不稳定的               （矛盾：实际上原子是稳定的）                    （一）课题引入：卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾           （三）新授：     1、玻尔的原子理论（1913年丹麦玻尔）     （1）           定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中能量是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。     （2）      跃迁假设：原子从一种定态（设能量为E

5、2）跃迁到另一种假定态（设能量为E1）时     它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即        hν=E2-E1     (3)       轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运行，只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道的半径r跟电子的动量mv的乘积等于h/2π的整数倍，即                  mvr=nh/2π，n=1，2，3，······     式中n的是正整数，叫量子数，这种现象叫做轨道的量子化假设。     2、氢原

6、子的大小和能级     (1) 大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径rn：    rn=n2r1,     r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径            r1=0.53×10-10m     例：n=2,  r2=2.12×10-10m           （2）能级：①原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En（包括动能和势能） En=E1/n2         n=1,2,3,······     E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量     E1=-13.6eV          注意：计算能量时取离核

7、无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。     例：n=2,E2=-3.4eV,  n=3,E3=-1.51eV,  n=4,E4=-0.85eV,……      ②基态和激发态     基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态，叫基态     激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态，叫激发态     (3)原子发光：原子从基态向