控制变量化学实验探究题精选

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1、控制变量化学实验探究题精选1、（2015届梅州二模)(17分）有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240___________

2、_____t3（2）该反应的离子方程式_______________________________。（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论__________________________________________________（5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液

3、置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是:___________________________________；实验中所需的定量仪器有________________（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。答案:（17分）⑴50（1分）10（1分）⑵5H2C2O4＋2MnO4－＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O（2分）⑶溶液的pH对该反应的速率有影响（2分）⑷实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他

4、反应条件与实验①相同，进行对比实验（2分）若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）（2分）⑸滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（3分）2、.(2015年茂名二模）（17分)KMnO4是常见试剂Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10－2)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mo

5、l/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽　物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL甲V(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125(1)完成上述反应原理的离子反应方程式(2)上述实验①②是探究对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则表格中“甲”应填写,a为;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写。(3)上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化

6、关系图(作必要的标注)。Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸(4)装置a、d中盛放的试剂分别是:、;实验中观察到的现象为;此实验装置的不足之处是。答案(17分)(1)2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O(写出草酸1分,配平1分,共2分)(2)温度;V(蒸馏水)/mL,1.0;t(溶液褪色时间)/s(每空2分8分)(3)(实验④图像画出双峰,均给分)(2分)(4)浓盐酸;KBr溶液(2分);c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为棕(橙)黄色(2分);没有尾气吸收装置(1分)3．

7、（2015年揭阳二模）（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶