初三化学第9讲：质量守恒定律（教师版）

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1、第乡讲质量守惟怎律大脑体操。（不用添加内容，任课老师根据学生情况白行添加）作业完成情宛（不用添加内容，也不做修改）知识梳理）考点1质量守恒定律1•质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2•质量守恒定律的分析归纳：r原子的种类不变原子的数目不变五个不变I原子的质量不变I元素的种类不变］卜反应物和生成物总质量不变I元素的质量不变丿r物质种类一定改变两个一定改变I分子的种类一定改变一个可能改变一一分子总数可能改变考点2化学方程式1•化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。2.化学方程

2、式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比点燃3•化学方程式的读法（以C+02=====C02为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3化学方程式的书写与配平1•书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。2.书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化

3、学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“f”或“丨”。⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。3.配平方法⑴最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例1.配平：AI+陀3°4~~~*川2。3+Fe⑵奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例2.配平：H。gM2O+O2⑶定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。例3配平：C2H5OH^O2^^C

4、O2^H2O⑷代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例4配平•KMnOq~-~K2MnOA+MnO2+O2由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。考点4根据化学方程式的计算1•解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸

5、列比例式；⑹求解；⑺答题。2.常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算;⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。教学重•难点）（添加2条以上，加粗，宋体5重点：1・掌握质量守恒定律的含义及运用;2.化学方程式的正确书写；3•掌握化学方程式的简单计算难点：1・掌握质量守恒定律的含义及运用;2•掌握化学方程式的简单计算（不用添加内容，任课老师根据学生情况0行添加）特色讲解）例1若要制取10g铜，至少需要用_g氧化铜跟过量蛍气反应.（保留一位小数）解析：设至少需要用xg氧化铜C110+H2Cu+

6、H2O8064X108064X=1080x1064厶、（g）答案：12.5g例211.2g铁与稀盐酸反应,生成的气体恰好能跟—g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）解析：设反应的氯气为xgFe+2HCl=FeCl2+H21562H7+Cb=2HCl71关系式Fe12567111.2x56717T7=X71x11.2x==14.2(g)56答案：14.2g例319.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出—g铜（保留一位小数）解析：设生成铜为XgZn+2HCl=ZnCl2+H2TH2+CuO=Cu+H

7、2O可得关系式ZnH?Cu656419.5x6564=X解得x=19.2g答M：19.2g例4lOg的Cu、CuO混合粉末,高温下通入干燥氢气，至质量不再减轻为止,冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g.原混合物中CuO的质量分数为%（Cu相对原子质量取64）（计算结果取整数）解析:设原混合物中CuO含量为XgCuO+H2Cu+H2O减重806480-64=16x10-8.4=1.6X=8（g）8io1Ux100%=80%答案：80例5实验室利用加热氯酸钾和二氧化鎰的混合物来制氧气，反应前二氧化钮占固体质量的25%,反应后剩余

8、固体中二氧化猛占32.7%,氯酸钾的分解率为多少？（计算过程保留三位小数，结果保留整数）解析：设KC1O3分解率为x,设MnO2的质量为1个质量单位125反应前KC1O3的质量为°x75%=3分解的KC1O3的质量为3x,剩余的KCIO3质量为3-3x1反应后生成的KC1质量为32,7%・