教学案例---原电池

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1、鲁科版《化学能转化为电能--电池》教学设计——高二化学组一、教学指导思想与理论依据《课程标准》活动探究建议1.体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。1.实验探究：电能与化学能的相互转化。2.调查市场常见化学电池的种类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。3.查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的

2、方法。在《高中化学课程标准》的指导下，依据课改的精神，对这节课进行分析和设计二、教学背景分析1.教材分析本节为《普通高中标准实验教科书（鲁科版）》选修4第二单元第三节化学能转化为电能内容（第一课时）。本节知识内容在高一化学必修2学生已初步认识了原电池，这节课要求学生利用实验探究铜锌原电池的装置的能量变化，总结出原电池的工作原理和分析出两极的反应方程式。通过实验探究分析对比了双液原电池与单液原电池的优缺点，归纳出原电池形成的条件。2.学情分析学生已有知识：金属电极，氧化还原反应电子的实质、电解质的电离、电极反应等概念及相关的物理的电学知

3、识。学生认知特点：在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。 3.教法与学法：教法:实验探究法（4人为小组实验和讨论）、讲授法、探究法、阅读讨论法学法：自主学习、合作探究学习、小组合作学习相结合教具准备：多媒体（原电池课件）、烧杯、导线、电流表、发光LED灯、石墨棒；稀硫酸、NaOH溶液、酒精、蔗糖溶液、橙子、Cu片、Zn片、Fe片、Mg片、Zn片、Al片等。4.教学思路与设计本节课以化学能转化为电能为主线，通过四组活动探究实验研究了原电池的工

4、作原理、构成条件、双液原电池的设计和特点、正负电极判断等四个方面的问题。通过学生亲自动手实验得出结论，达到知识的巩固和落实。三.教学目标的确立1.知识技能：①通过实验探究，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。②掌握原电池的工作原理和构成条件，初步掌握电极判断、电极反应式的书写。③了解原电池原理在生产、生活中的实际应用。2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理和构成条件。3.情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，6通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。教学重点1、

5、原电池的概念及其构成条件2、原电池电极反应式的书写3、原电池正负极的判断方法4、根据氧化还原反应设计原电池教学难点1、原电池正负极的判断与两极反应的书写2、探究化学能直接转化成电能的条件和原电池装置的设计四．教学过程：教学环节设计教师活动预设学生活动预设设计意图创设问题情景（预设时间为3分钟）设问：同学们，大家观察一下讲台上放的是什么呢？说说它们是做什么用的？（切开的半个橙子、导线连接石墨电极的LED灯）认真观察，积极发言。生活中的水果激发学生的学习兴趣讲述：LED灯对微弱的电流比较敏感，可用来测电流。今天老师就用它来进行一个非常有趣

6、的实验。惊奇，跃跃欲试引起学生求知欲，引入趣味实验。演示实验：演示橙子原电池，提示学生注意观察实验现象观察实验现象培养学生的观察能力提问：大家观察到了什么现象？LED灯发光提问：在刚才的实验中LED灯发光说明导线中有什么？电流为原电池埋下伏笔帮学生构建出物质与电的初步认识。过渡：今天我们就来探究一下这个实验中为什么会有电的产生？引入正题一.对铜锌原电池的探究教学环节设计教师活动预设学生活动预设设计意图活动与探究（一）（预设时间为5分钟）大家按照导学案上的表格4个人一组来完成相关实验，注意记录实验现象。实 验 步 骤现象能量变化1、锌片

7、插入铜硫酸 2、铜片插入铜硫酸 3、 动手实验，记录现象在引出问题后，通过实验找出与发现问题的共同点。作为探究的突破口。6锌片和铜片上端连接在一起插入铜硫酸溶液中总结实验，找一组学生代表说出实验现象。实验一锌片溶解，表面产生了一层红色的固体物质；溶液颜色变浅，反应后溶液温度升高。实验二铜片插入硫酸铜溶液中无变化。实验三锌片溶解，表面出现一层红色的固体物质，溶液颜色变浅；铜片表面也出现一层红色的固体物质。为后面引出理论概念分析做铺垫。设疑：锌片能和硫酸铜溶液反应置换出铜，所以锌片上有红色物质生成，但铜片不能与硫酸铜溶液反应，哪么实验三中

8、铜片上生成的红色物质是什么？从哪里来？讨论得出：1、铜片上生成的红色物质是铜。2、生成的铜是溶液中的铜离子得电子转化而来的。用学生已有知识分析现象，并在分析现象中出现和学生原有知识的冲突，引出新概念的学习二、原电池原理分