原电池教学案例

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1、原电池原理的教学案例一、教学背景1，学生：中学2，学科：化学3，课时：14，准备实验材料:桔子锌片铜片电线小灯泡二、教学目标知识目标1、了解并掌握原电池形成的原理及原电池的定义。2、能利用实验进行探究原电池形成的条件。3、能利用所学知识进行知识的运用。能力目标培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。情感、态度目标引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。三、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。四、探究难点通过对原电池实验的研究，引导

2、学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。五、教学方法思考探究观察分析：实验教学，合作探究，分析讨论，总结归纳。六、探究过程【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？（学生踊跃回答）电池对我们的生活如此重要，那么你知道世界上第一个电池是谁发明的吗？告诉大家世界上第一个电池是意大利物理学家伏打于1799年发明的，又称伏打电池，也就是今天我们要学习的原电池【提问]原电池的工作原理是什么呢？【展示】西红柿电池。（观看趣味实验，激发探究原电池工作原理的欲望。）【转引】

3、下面我们通过分组实验探究原电池的工作原理【实验探究】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：实验1：把一块锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里。测量溶液的温度，分析能量变化情况实验2：把一块铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验3：把铜片和锌片用导线连起来插入稀硫酸的烧杯里。要求同学认真观察现象，并思考原因【学生回答】1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气化学能转化为热能2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3、铜片上有气泡【教师设疑】铜不与稀硫酸反应，铜片上的气体是哪里来的？【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题

4、有：1、铜片上的气体是什么？2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？讨论结果：锌失去的电子通过导线转移到铜片上，氢离子在铜片上得电子转变为氢气【引导】怎样通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流【实验验证】在连接锌片和铜片的导线中接入一个灵敏电流计。引导学生观察实验现象，总结结论。【学生回答】电流计指针偏转说明导线中有电子流过，证明氢离子得到的电子确实是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。

5、【追问】能量是如何转化的？(生答：化学能转化为电能）【师生小结】原电池的定义：我们把化学能转化为电能的装置叫做原电池；原电池的工作原理：负极：电子流出，较活泼，（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极：电子流入，较不活泼，（铜片）：2H++2e-=H2↑（还原反应）【提问】通过以上实验探究，你认为构成原电池应满足什么条件呢【实验验证】用下列实验用品：锌片、铜片、硫酸铜溶液、无水乙醇、稀硫酸、电流表、导线、碳棒、烧杯分析验证下列哪些装置可以构成原电池？【思考】若把B装置中的一个铜片分别换成铁片和碳棒后，能

6、构成原电池吗？【学生小结】组成原电池的条件首先，有自发的氧化还原反应其次，满足下列条件：(1)有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极(2)电极材料均插入电解质溶液中(3)两极相连形成闭合回路【教师强调】构成原电池的条件:两极一液成回路【课堂小结】让学生总结本节课所学内容教师给与补充【思考与交流】相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？七、板书设计1负极（Zn）Zn→Zn2++2e- 正极（Cu）2H++2e-→H2↑       总式   Zn+2H+=Zn2+ + H2

7、↑2、负极:还原剂-ne-→氧化产物（氧化反应)正极:氧化剂+ne-→还原产物(还原反应)3、原电池形成的条件:⑴两个电极，能导电。（强调：不一定是金属电极）⑵电解质溶液或者熔融态的电解质，能提供自由移动的阴阳离子导电。（阳离子移向正极，阴离子移向负极）⑶形成闭合的回路八、课堂练习1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：A镁B石墨C铝D铅2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y

8、、Z三种金属的活泼性顺序为：（）AX>Y>ZBX>Z>YCY>X>ZDY>Z>X3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是。4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列问题：热敷袋产生热量的来源是炭粉的主要作用是加入NaCl的作用九、教学反思这节课的容