北京2016年高三一模电化学汇编

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1、海淀区高三年级第二学期适应性练习26.（14分）发展洁净煤技术、利用CO?制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H20制备CH3OH的装置示意图如下图所示,该装置工作时H*移向极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是CO2ch3oh<:aHl催化剂26.——

2、电源］——闭离子阴离子♦♦+补充液Li2SO4（aq）补充液贋子交换農催化剂北京市2016届高三3月综合能力测试（二）26・（14分）金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位。（4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂洛液，再用如右图所示装置制备氮氧化锂。①碳酸锂与硫酸反应

3、的离子方程式是②结合电极反应式简述制得LiOII的原理：①该法中可循环利用的物质是(l)(DLi.C())4-2ir—21•厂+CO；f+H.()(2分)②n室中发生反应2ll：o+2e―II：A*201!・b室中gso,电离的l・i•通过阳离「交换脫进人终产物为LiOII和II(2分)®!lSOJ2分〉海淀区高三年级第二学期期中练习26.(14分)单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。⑶iii碱性条件下b可以转化为10讥电解KI溶液制备K103•的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。阴离子交换膜①a连接电源的极。②结合实验现彖和电极反应式说明

4、制备KIO-3的原理：28.(15分)某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水屮硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KN。?溶液的反应。实验过程如下：⑸该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNCh溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设假设1:碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐假设2:碳粉、伕粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除实脸操作向烧杯中加入①・一段时间E.测定烧杯中NOs•的浓度按下图所示组装实脸装置，一段时间石，测定NOj•浓度、打pH25001mollr»KNOj淳逡现象及结论NOj•浓度无明显变化，说明假设1不成立②

5、・说明假设2成①关于碳粉的作用，还可以提出的假设是（3）①正极（1分）②阳极：2l-2cml2・阴极:2H：0+2c-―Hz+20H.OH透过阴离/交膜向阳极区移动,【2'j阳极空的KOH反应转化成KICh，导致蓝色消失（3分）（5）①dH=25O.OImol1/KNO；溶液100mL和碳粉,搅样静汽②指针发生偏转，右侧烧杯中NO：•浓度下降③碳粉是恢粉脱除硝酸盐的催化剂2016年北京市西城区高三一模试卷26・（14分）下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：NC13（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCb（氯的化合价为+1）,其原理是:NH4CI+2HCINCI3+3H2

6、/T。①b接电源的极（填“正”或“负”）。①阳极反应式是HlAfl（仅允许阴离子通过）丨NH4Cl（aq）HCl（aq）北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）2&（14分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或止极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象电极仃IFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转溶液B-IICupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a•■①同学们认为

7、实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。②针对实验II现象：甲同学认为不可能发生析蛍腐蚀，其判断依据是;乙同学认为实验II中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是o①丙同学比较实验II、III、W的电压表读数为：Oa>b,请解释原因是o②丁同学对iv、v■进行比较，其目的是探究对02氧化性的影响O③实验IV中加入Na2SCU溶液的目的是.0.005mol/LCuSO,溶液ft盐桥溶液B（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验II指针偏转原因及影响02氧化性的因素。编号溶液B操作及现象III经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表ihj用煤油覆盖，连接装置后，电压表指

8、针微微偏转，记录读数为bIVpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入02并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液屮加入数滴浓NazSCU溶液混合后，插入电极，保持02通入，电压表读数仍为cVpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入02并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d②为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对IV、V重复进行实验,其设计意图是；重复实验时，记录电压表读数依次为c，、（T,且&>出，由此得111的