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1、福建农林大学物理化学期中考卷（A）卷答案2009——2010学年第一学期课程名称：物理化学考试时间120min二、填空题（每空1分，共14分。）专业年级班学号姓名题号一二四71六总得分得分评卷人签字复核人签字得分一、选择题（每小题1分,共40分。将正确答案填入下列表格内）NO.123456789101112答案ADAAI)DDBCCcAcNO.131415161718192021222324答案CDDABABCCBCANO.252627282930313233343536答案CCAAABBDBCCANO.37383940答案
2、CAAB得分1、>,>,>,>2、TdS+VdP3、UA^UA°+RTlnXA4、T=1347K。5、>,<6、C=2,P=2,F=17、封闭体系理气非体积功为零的绝热过程8、ArGm(T),Qp得分三、是非题（每小题0.5分,对的打7,错的打X。共6分。）将正确答案填入下列表格。NO.123456789101112答案7XXXXXXXX1777四、简答题（每小题3分，共27分）1、只要体系始终态一确定，不管经历何种过程，AS都是一定的，与之相对应的热温爛的和也是一定的。答：前半句是对的S是状态函数，所以只要体系始终态一确定
3、，不管经历何种过程，AS都是一定的；但热温爛Q/T的大小与过程密切相关，过程不同，其值就不同。2、当温度发生变化时，平衡如何移动？为什么？答：对于吸热反应，ArHm°>0,根据VaifHoff公式，dlnK°/dT）=AH/RT2,dlnK°/dT）p>0即K°随温度的上升而增大，增加温度对正向反应有利。对于放热反应，ArHme<0,根据Van'fHoff公式，dlnK0/dT=p<0,即K°随温度的上升而减小，升高温度对正向反应不利。3、因为Q和W不是体系的性质，而与途径有关，所以热力学过程中Q+W也由具体途径决定。这句话
4、对还是错？并解释答：这句话是错误的。Q和W不是体系的性质，而与途径有关，但是Q+W=AU,U为状态函数，其改变量AU与具体途径无关，只有始终态有关。4、请写出零级、一级及二级（A=B）的速率方程的定积分形式。答：零级：x=k（）t一级:2.3031Co—10g-c二级（A=B）：a-xa5、理想气体进行等温可逆膨胀，△U=0,Q=Wo即吸收的热量全部变成功，1U=1，此结果是否违背了热力第二定律？并说明原因。答：没有违背热力第二定律。因热力第二定律的表述为“不可能从单一热源吸取热把它完全转换为功而不引起其它任何变化”，理想气
5、体进行等温可逆膨胀，虽然吸收的热量全部变成功，但同时引起了环境的变化。6、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时反应速率增加了20倍，若保持其它条件不变，问其转化率为多少？答：不变，催化剂只影响反应速率，不改变平衡组成。7、凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。此说法对否？可举例说明。答：不对！在隔离体系内若发生放热反应，不吸热则温度升高；又如发生相变时温度不变，但体系要吸热或放热。8、理想气体自由膨胀过程，△*(),Q=0,因此，△S=Q/T=0,此结论对吗？为什么
6、？答：△S=Q/T只有可逆过程才成立，理想气体自由膨胀过程为不可逆，其爛变应按可逆过程计算，B
7、JAS=R^~9、简单说明热Q与温度T之间的联系和区别。答：T为温度，其高低与体系所处状态所含的内能高低直接相关，是体系的性质，是状态函数；Q为热量，是体系与环境因温差所造成的能量的传递，即其大小取决于体系与环境温差大小和过程，是过程量。所以,二者间有密切联系但又有根本区别。得分四、计算题(12分。)1、计算lg,・10°C的冰转变为25°C时的水的AH和ZS。已知：CP,m（冰）=37.2JK「molC伽（水）=75.3J
8、K'mol'C。正常熔点时熔化热6.025kJmol1。（6分）AS解：H2O(S,263K,lg)1AS«AsH2O(S,273K,lg)——273△S]=Cp.gs)InH2O(l,298K,lg)tAS3H2O(l,273K,lg)1273—x37.21n——=0.077丿/K18263(1%)(1%)as2AW：16.025X103—x18273=1.226丿/K(1%)AC厂,2981298△S3=CpH2O(l}In—=—x75.31n—=0.367△S=△S1+△S2+S3=1.6刀/k(1%)AH=丄x37.
9、2x(273—263)+6.025x1()3x-!-+丄x75.3x(298—273)=46(U181818（2%）2、某溶液中的二级反应,25°C的速率常数为5.7xl0V-dm3mof1,40°C的速率常数为l^xlO-V'dm'mor1,求表观活化能值和指前因子。（6分）解（6%）：
