金属钠的性质与应用陈耀斌ppt培训课件

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1、金属钠的性质与应用陈耀斌+1182Na+Na+11812失去e－钠很容易失去最外层的一个电子变成钠离子。实验一：1、用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻片上用小刀切割钠，立即观察钠的切面的颜色和光泽。2、将其放置在空气中，观察钠的切面的变化实验现象：用小刀切割开的切面呈_________色，切面迅速变_____。暗银白【观察与思考】一、钠的物理性质银白色金属；质软；熔点低；密度小；导电、导热。思考：如何保存钠？新切开的钠放置在空气中一段时间后表面颜色如何变化？原因是什么？钠长时间露置在空气中的变化。银白色（Na）变暗（Na2O）变潮湿（NaOH）变白（Na2CO3·10H2

2、O）白色粉末（Na2CO3）实验二：将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验现象：钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质【观察与思考】二、钠的化学性质1、与非金属反应(1)与O2反应现象：；化学方程式：。现象：；化学方程式：。常温加热钠在空气中变暗4Na+O2=2Na2O钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)点燃过氧化钠颜色：淡黄色性质：强氧化性、漂白性阴、阳离子：Na+、O22-氧元素化合价：-1过氧化物碱性氧化物-1-2淡黄色固体白色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO

3、2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3强漂白性无漂白剂、供氧剂制Na2O2等1、与非金属反应(2)与Cl2S反应2Na+S=Na2SNa+Cl2=2NaCl（研磨爆炸）二、钠的化学性质实验三：1、将一小块钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。2、向反应后溶液中滴入几滴酚酞试液，观察现象。实验现象：钠投入水后“浮”在水面上，由不规则块状“熔”成闪亮小球，迅速向各方“游”动，发出嘶嘶“响”，最后完全消失。滴入酚酞试液后，溶液呈“红”色【观察与思考】二、钠的化学性质2、与水反应钠浮在水面上；熔成一个闪亮的小球；四处游动，并发出“嗤嗤”的声音；反应后的溶液加酚酞变红。钠的密度比

4、水小。反应放热；钠熔点低。反应生成了气体。反应生成了碱。化学方程式：。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑你知道吗：2、比较：钠与稀酸（盐酸或稀H2SO4）反应；钠与水反应，哪个更剧烈？为什么？1、钠与水反应的本质?结论：2Na+2H+==2Na++H2↑讨论题：钠着火时，应如何灭火？(2)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？思考：结论：钠与水反应，生成物碱再与CuSO4反应，故不能置换出金属单质。2Na+2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑(1)金属Na投入苯和水的溶液中，有什么现象？二、钠的化学性质3、与某些盐（熔融）反应4Na+TiCl44N

5、aCl+Ti700℃~800℃三、钠的存在形式钠在自然界中无游离态形式存在，只存在化合态。四、钠的制取2NaCl2Na＋Cl2↑通电钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法：五、钠的用途1、制取钠的化合物；2、钠钾合金（常温下液态）作快中子反应堆的热交换剂；3、还原钛、锆、铌、钽等贵重金属；4、高压钠灯，透雾能力强。1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中2、钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰练一练CB3、物质的量均为0.3m

6、ol的钠、镁、铝投入到的0.1L1mol/L的硫酸溶液中放出氢气的体积比为。3:2:2