2014年高三化学化学平衡专题复习

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1、临清三中高三化学导学案编号44编制人：高国忠时间：2014--1--13化学平衡【知识网络】知识网络要点扫描一、化学平衡常数及反应物的转化率1.平衡常数的意义在于：(1)化学平衡常数大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K可以判断反应的热效应，若升高温度K增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。（2）利用浓度积Q（Q为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和K比较，可判断可逆反应进行的方向：Q=K时可逆反

2、应达到化学平衡状态；Q＞K时，可逆反应向逆反应方向进行；Q＜K时，可逆反应向正反应方向进行。注意：（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。（2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。2.平衡转化率:对于一般的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），达到平衡时反应物A的转化率为：α（A）=注意：（1）同一个可逆反应中，反应物可能有多种，但

3、不同反应物的转化率可能不同。若两反应物的转化率相同，则其起始物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比。（2）增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率。（3）对于一个确定的可逆反应，温度一定，平衡常数只有一个，但平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用转化率也可以计算平衡常数。三、化学平衡移动的注意事项1.①改变平衡体系中固体、纯液体的量，化学平衡不移动。因为固体、纯液体的浓度是常数，增加量不会引起浓度的增大，v（正）、v（逆）不变。②在溶液中进行的的反应，若稀释溶液，则反应物、生

4、成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但减小的程度不同，化学方程式中化学计量数和大的一侧减小多，化学平衡向系数和大的一侧移动。③改变浓度时，某一速率从原平衡速率开始变化。2.①对反应体系中无气体物质存在的化学平衡，改变压强，平衡不移动。②对反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。③恒容时充入非反应物气体或者稀有气体，容器内气体压强增大，但平衡不移动。3.温度改变时，正逆反应速率都发生变化，只是程度不同。升高温度，放热反应的反应速率增大的小，平衡向吸热方向移动；降低温度，吸热反应的反应速率减小的小，平衡

5、向放热反应的方向移动。4.在温度、浓度、压强等影响化学平衡移动的因素中，只有温度变化，平衡一定发生移动。【热点透视】热点题型【典例1】下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【典例2】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，

6、相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=—196.6kJ·mol—12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=—113.0kJ·mol—1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol—1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不

7、变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。热点预测【预测1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。今在一密闭容器中充入4molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO

8、2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—196.6kJ·mol—1。根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（）A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO2的转化率B.增大反应体系压强，SO2转化率和反应平衡常数都增大C.当放出275.24kJ热量时，SO2的转化率为70%D.图中y表示的是SO3的含量【