高三化学平衡专题复习习题

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1、化学平衡：1.反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（）A.v（O2）=0.01mol・L-1・s-1B.v（NO）=0.008mol・L-1・s-1C.v（H2O）=0.003mol・L-1・s-1D.v（NH3）=0.004mol・L-1・s-12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是(　)A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反应3．下列表格中的各种情

2、况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是(　)选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1mol/L的H2C2O4溶液0.2mol/L的H2C2O4溶液C5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D.4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变

3、化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少5：在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解释的是()①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③氯

4、水宜保存在低温、避光条件下④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　7：N2+3H22NH3的K1值与1/2N2+3/2H2NH3的K2值关系？8.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越

5、多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动等效平衡练习：练习1、有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD

6、．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD练习2、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气)2SO3（气），平衡时SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）A2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3练习3、在固定体积的密闭容器

7、内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molC练习4.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为

8、（）A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A.2molC+1molDB.1m