2015-2016学年度9月同步练习

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1、2015-2016学年度9月同步练习化学试卷题号二三总分得分第I卷(选择题)一、选择题(本题共25道小题，每小题0分，共0分)1.分别取40mL的0.50mol/L盐酸为40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错谋的是()A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净玄接测最NaOH溶液的温度,则测得的AH偏大D.用Ba(0H)2利硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的2.化学反应A2(g)+B2(g)—2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中止确的是A.每生成2个分子A

2、B吸收(a-b)kJ热量A.该反应热AH二+(a-b)kj・mol'1A.该反应屮反应物的总能量高于牛成物的总能量B.断裂lmolA・A和lmolB・B键，放出akJ能量1.卜•列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()A.任何化学反应都有反应热R.冇些化学键断裂时吸收能量，冇些化学键断裂时放出能量C.新化学键的形成不一定放出能最D.有热量变化的反应--定有化学键的断裂与形成2.已知：出(g)+号°2(0)=H2O(g)AHi=-241.8kJ*molC(s)+号°2=CO(g)AH2=-HO^kJ^mor1・由此口J知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(

3、g)—CO(g)+H2(g)AH3,则ZH3为()A.+131.3kJ・molC.+352.3kJ・molD.-352.3kJ・mol3.强酸与强碱的稀溶液发牛•中和反应的热效应：H"(aq)+OH'(aq)=H2O(I):△H=-57.3kJ/mol.向lL0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热AHi、AH2.厶比的关系正确的是()A.AHi>AH2>AH3B.AH2>AH3>AH

4、C.AH

5、>AH3>AH2D.AH3>AH2>AH)4.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生.下列属于新

6、能源()①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能.A.①②③B.①©⑤C.②③⑤D.③④⑤5.下列说法正确的是()A.反应热就是反应中放出的能量B.在101kPa时，lmol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D.由C(石墨)—C(金刚石)AH=+1.9kJ*mol-1可知,石墨稳定&已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)AH,H2(g)+丄()2(g)=H2O(g)ah2乙C(s)+O2(g)=C02(g)ah3则反应4C3H5(0N02)3(l)=12CO

7、2(g)+10H2O(g)+02(g)+6N2(g)的AH为()A.12AH3+10AH2・2AH

8、B.2AH】・lO/XH?・12厶出C.12AH3・10/出・2ZH

9、D.AHi・10AH2・12厶出9.卜-列关于热化学反应的描述屮正确的是()A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,5W2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2x283.OkJ/molB.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2x(-57.3)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.Imol甲烷燃烧

10、生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E

11、表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能).下列冇关叙述正确的是()B.催化剂能改变该反应的熔变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于匸反应的活化能已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.0kJ*mor*,将此温度下的lmolN?和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A.一定大于92.0kJB.无法确定C.一定小于92.0kJ/molD.一定小于92.0

12、kJ12.下列说法中正确的是（）①化学反应的实质是活化分子有合适取向吋的有效碰撞②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分了比普通分子具冇较高的能虽④化学反应的实质是原了的重新纽合⑤化序反应的实质是IH化寻键的断裂和新化寻键的形成过程⑥活化分子间的碰撞一定能发牛化学反应.A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤13.白磷与氧可发牛如下反应：P4+5O2—P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P：akJ・mol*P-O：bkJ・mo「、P=O：ckJ*mol=0：dkJ*mol根据图示的