学年高一第二学期周二化学小测4

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1、10-11学年高一第二学期周二化学小测4班级：座号：姓名：成绩：一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）1、下列说法中正确的是（）A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2、下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是（）A．LiCl　B．NaCl　　C．KCl　　D．KBr3、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB

2、．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W4、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）A.它的中子数是118B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是85、下列电子式书写正确的是（）D6、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电

3、子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物第4页共4页D．R是气态物质二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）7、下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．Na2O2B．NH4ClC．H2SO4D．H2O28、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为（）　A．同在第二周期　　　B．第二周期和第三周期C．同在第三周期　　　

4、D．第三周期和第二周期选择题答题卡：（共36分）12345678三、填空题：9、（12分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。（2）C的原子结构示意图：______________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。（3）A的氢化物的水溶液显_________（填“酸”或“碱”）性。10、（共20分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,

5、填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_____________________。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。第4页共4页(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(4)用电子式表示元素④与

6、⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于化合物(填“共价”或“离子”)。（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由_________________（填“极性”或“非极性”）键形成的。11、（12分）已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X、W同主族，X、Y、Z同周期，且Y、Z为相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：（2）由以上元素的2种元素组成的化合物中：能溶于水且水溶液呈碱性的化合物的化学式分别为（填两种）含

7、有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是（填化学式）。（4）Y与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是12、（20分）金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂。（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反

8、应。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2S