学年高一第二学期周二化学小测1

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1、10-11学年高一第二学期周二小测1班级_____________座号__________姓名_________________分数__________一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）1、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A.18B.20C.22D.162、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增加3、金属钛对

2、人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，故有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（）A.质量数相同，互为同位素B质子数相同，互为同位素C.中子数相同，属同一种元素的不同核素D.核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4、H、H、H、H+、H2是（）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子5、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z:位于元素周期

3、表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W:它的焰色反应颜色呈紫色6、A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）7、质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO、R2OD．H2R、RO、RO8、下列关于卤素的叙述不正确的是（）

4、A、随核电荷数增加卤素原子半径增大B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、随核电荷数增加氢化物越来越稳定三、填空题（共4题，共64分）9、（8分）用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数，填写下列空格（填对应字母）。（1）同位素种类由___________决定；（2）元素种类由_________决定；（3）元素有同位素由__________决定；（4）元素的化学性质主要由________决定XYZ10、（12分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置

5、如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：（1）X是_________元素，Y是___________元素，Z是___________元素。（写元素名称）（2）Z位于元素周期表中的第_________周期，第_________族（3）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：11、（24分）下列是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩（11）（12）（1）写出下列元素符号：①___________，⑥___________

6、_，⑦______________，⑨______________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是______________，最不活泼的元素的元素是_____________（写化学式）；（1）在③与⑩中，化学性质较活泼的是_____________（写化学式）；（2）在⑧与（12）中，化学性质较活泼的是___________（写化学式）；（3）写出⑧与⑤两种单质反应的化学方程式_________________________；（4）写出③与HO反应的化学方程式__

7、____________________________；（5）写出（12）的单质与KI溶液反应的离子方程式__________________________________________________。12、（20分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_______元素，B是_______元素，C是_______

8、元素。（填化学式）（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。___________________________________________________。（3）C的单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变__