《化学反应动力学》doc版

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3、一定是基元反应。5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。9．若反应A+BY+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。10.下列说法是否正确：(1)H2+I2=2HI是2分子反应；(2)单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；(3)反应级数是整数的为简单反应(4)反应级数是分数的为复杂反应。

4、11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。12．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1>E2，则在同一温度下k1一定小于k2。13．若某化学反应的ΔrUm<0，则该化学反应的活化能小于零。14．对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。15．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。18．温

5、度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题：1．反应3O22O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A)2k=3k'；(B)k=k'；(C)3k=2k'；(D)½k=⅓k'。2．有如下简单反应aA+bBdD，已知akB>kD；(D)。3．关于反应速率r，表达不正确的是：(A)与体系的大小无关而与浓度大

6、小有关；(B)与各物质浓度标度选择有关；(C)可为正值也可为负值；(D)与反应方程式写法无关。4．进行反应A+2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol·dm－3·s-1)：(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2。5．基元反应体系aA+dDgG的速率表达式中，不正确的是：(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d；(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；(C)d[G]/dt=kG[G]g；(D

7、)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)三级。7．某一基元反应，2A(g)+B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A)1∶2；(B)1∶4；(C)1∶6；(D)1∶8。8．关于反应级数，说法正确的是：(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都

8、可以通过实验确定。9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：(A)t1=2t2；(B)t1=4t2；(C)t1=7t2；(D)t1=5t2。10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：(A)32；(B)36；(C)40；(D)60。