[终稿]高中化学必修一32几种重要的金属化合物学案

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1、【统一学案3.2.1］几种重要的金属化合物（课时1）【学习目标】1.掌握钠的重要化合物Na2O.Na2O2的性质和用途。2.了解焰色反应的概念及操作。【学习重点】Na2O.Na2O2的化学性质【学习难点】Na2O2的化学性质【学习过程】旧知回顾：写岀钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。Na+02Na+02新知探究：一、Na2°、Na2°21.氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na20）过氧化钠（Na?。?）色态类别氧元素的价态生成条件与H20反应化学方程式离子方程式与C02反应主要用途稳定性1.演示实验化学书55页实验3-5（1）反应后的溶液中滴入酚酥溶液，现象

2、先变—,说明生成了,后变—，说明o（2）生成的气体使带火星的木条,说明生成了（3）用手摸试管外壁，感觉,说明反应二、焰色反应1、演示实验化学书57页实验3-62、定义很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色3、操作洗-将钳丝（或光洁的铁丝）用洗净烧-将洗净的钳丝在火焰上灼烧至于蘸-蘸取烧-在无色火焰上灼烧，并观察洗-再用洗净钳丝，并在火焰上灼烧至4、几种金属的焰色钠钾（观察时要透过）5、注意事项（1）焰色反应是的一种性质，无论是金属或金属均能发生焰色反应（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。知识检测1.氧化钠与过氧化钠的共同之处

3、是（）2•下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A.Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D.C和O2【统一学案3.2.2］几种重要的金属化合物（课时2）【学习目标】通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别【学习重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别【学习过程】1•科学探究：化学书56页实验2•填表N32CO3NaHCOs俗名色态溶解度碱性热稳定性与稀盐酸的反应化学反应方程式离子反应方程式相互转化3.讨论Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法知识检测1.1下列几种钠的化合物中不和CO?反应的是（）。A、N

4、aOHB、Na2O2C、NaHCOsD、Na2CO32.除去Na2CO3固体中少量NaHC（）3的最佳方法是（）。A.加入适量盐酸B・加入NaOH溶液C.加热D・配成溶液后通入CO23.关于Na2CO3和NaHCOs性质的有关叙述正确的是（）。A.在水中溶解性：Na2CO3NaHC（）3C.与酸反应的速度：Na2CO3

5、应方程式。⑶NaCl溶液中的Na2CO3方法反应方程式o⑷NaOH溶液中的Na2CO3方法反应方程式5、某银白色固体A,放在空气中氧化成灰白色固体B。将A点燃火焰呈黄色，生成CoA、B、C均与无色液体D反应，生成碱性物质E。试推断A、B、C、D、E的化学式ABCDE【统一学案3.2.3］几种重要的金属化合物（课时3）【学习目标】1、使学生掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质；2、使学生了解明矶的性质和用途；【学习重点难点】氧化铝、氢氧化铝的两性；【学习过程】旧知回顾1、铝与盐酸反应方程式2、铝与氢氧化钠反应方程式新知探究一、氧化铝1、物理性质：纯净的氧化铝是一种色的固

6、体，溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。2、化学性质：典型的两性氧化物既能与反应生成,又能与起反应生成,像这样的氧化物，叫做两性氧化物。写出AI2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。三、氢氧化铝［Al(OH)3J实验化学书58页实验3-7、3-81、制备:写出制备Al(0H)3的化学方程式，并写出对应的离子方程式。［结论］实验室里可以用溶液与反应来制取Al(0H)32、物理性质Al(OH)s是几乎溶于水的物质。3、化学性质1)不稳定性A1(OH)3是弱碱，受热分解成白色粉末(对应的氧化物A1,03)o写化学反应方程式：.2)具有两性氢氧化物的性质写出Al

7、(OHh分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。①与HC1反应：.■②与NaOH的反应■两性氢氧化物：既能与反应又能与反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。注意：A1(OH)3只跟(强碱、弱碱)起反应，只跟(强酸、弱酸)反应。4、用途：能凝聚水中悬浮物，能吸附色素，作。医疗上用于治疗胃酸过多。硫酸铝钾：KAI(S04)明矶：是带12个结晶水的硫酸铝钾，即：oKAI（S04）2电离方程式.复盐：由的金属阳离子和离子组成的化合物.明矶净水：明矶水解所产生的胶状物质3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矶用作净水剂。知识检测1、

8、在下列五种物质的组合中，